Acidos y bases

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ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS

Procedimiento experimental

Experimento 1
Coloca 1 mL de las disoluciones de los cationes de prueba en diferentes tubos de ensaye y, a cada uno, añádele 1 mL dela disolución de F-. Anota tus observaciones en la tabla 1.

Repite la operación, sólo que en esta ocasión adiciona I-. Registra lo que observes en la tabla 1 y en la misma intenta clasificar a estosocho ácidos como duros, blandos o intermedios.

Tabla 1. Reacción de varios cationes metálicos con F- e I-.

| |Li+ |Mg2+ |Sr2+|Ca2+ |Ni2+ |
|Aspecto del producto |Tuvo un aspecto |La disolución tomo un|Su coloración fue |La disolución tenía |Solo de la disolución|
||turbio |color negro |también negra, formo |un color café oscuro,|negra |
| | | |precipitado|formo precipitado | |

a) Mide el pH de la solución de sulfuro de sodio y anótalo:
pH = 13
b) ¿Qué otra base está presente en la disolución de S2-?
El sodio(Na)

c) Esta base, ¿es más o menos polarizable que el S2-?
Es más polarizable por el tamaño del radio atómico, el sodio tiene un radio mayor que el sulfuro, por lo que será una base blandad) Basándote en su polarizabilidad, ¿esta otra base es dura o blanda?
El Ni2+ es poco polarizable por lo que será una base dura.
El Hg2+ es muy polarizable y será una base blanda.

Experimento 3Repite el procedimiento del experimento 2, pero en esta ocasión adiciona disolución de NaOH.

Anota el aspecto de los productos en la tabla 3.

Tabla 3. Aspectos de los productos de lasreacciones entre algunos iones metálicos e OH-.

|Ion |Mg2+ |Ni2+ |Pb2+ |Ag+ |Hg2+ |
|Aspecto del...
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