Acidos y oxidacidos
NoMetal + Oxigeno Óxido ácido
C4+ + O2 (2-) CO2 (anhídrido carbónico)
2Cl2 (1+) + O2 (2-) Cl2O (anhídrido hipocloroso)
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogenocon elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
Metal + Hidrógeno Hidruro
2Na1+ + H2 (1-) 2NaH (hidruro de sodio)
Cu2+ + H2 (1-) CuH2 (hidrurocúprico)
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido decalcio, hidróxido plúmbico:
Metal + Agua Hidróxido
CaO + H2O Ca(OH-) (hidróxido de calcio)
PbO2 +2H2O Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)
Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un nometal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.
Sales: Soncompuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o...
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