Acidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Ejemplos
:F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
Algunosejemplos de ácidos: oxiácidos
HFO Ácido hipofluoroso
H2SO2 Ácido hiposulfuroso
HClO2 Ácido cloroso
H2SO3 Ácido sulfuroso
HClO3 Ácido clórico
H2SO4 Ácido sulfúricoHClO4 Ácido perclorico
Para nombrarlos se utiliza más común la nomenclatura tradicional, para la cual se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el el no metal en el caso de los oxiácidos y suterminación correspondiente y a manera de recordatorio
1y 2 hipo___oso
3 y 4 ___oso
5y 6 ___ico
7 per____ico
Ejemplos:
H3PO4 äcidofosfórico,
para el caso anterior,
la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5
la valencia del oxígeno es -2
El chiste chavos es calcular una suma algebraica para calcular lavalencia del no metal
3(+1) + valencia del no metal (?) + 4(-2) = 0
+3 + valencia del no metal (?) + -8= 0
2. Los hidrácidos
Las propiedades ácidassolamente se manfiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a lasolución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
Consecuentemente:
En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.
Los ácidos más simples son los hidrácidos,formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los...
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