acidos

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ACIDOS
Introducción: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que al disolverse en agua produce una solución con una actividad de hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto es la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catiónhidrógeno (H+) a otro compuesto (base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de lasreacciones  en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir comosustancias puras o en solución. A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Propósitos: este proyecto tiene el fin de conocer los elementos esenciales para losácidos y diferenciarlas de las bases


Proyecto de ciencias
Ácidos




Propiedades de los ácidos
Tienen sabor ácido como el ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papeltornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad endisoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Losácidos según Arrhenius:
Fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando sedisuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido: un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y re asociándose. El agua pura...
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