Acidos

Páginas: 14 (3283 palabras) Publicado: 25 de septiembre de 2010
INTRODUCCIÓN

Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó a las sustancias que conducen la corriente, electrolitos.
Las soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores mayores que los correspondientes a suconcentración molar. Los electrolitos son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba (OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802 °C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rápidas que las de otros reactivos.
En esta práctica se aprenderá a diferenciarel comportamiento de soluciones electrolíticas débiles y fuertes; mediante el estudio de la capacidad de una solución para conducir la corriente eléctrica.
Se realizara un experimento sencillo con dos soluciones conocidas como el HCl y el CH3COOH, para diferenciar entre ellos el electrolito fuerte y el débil. También se demostrara en el experimento la relación directa de laconcentración de iones H+ en estos ácidos con la rapidez de la reacción con un metal activo.
A partir de la medición del p H de 2 soluciones, un ácido y una base, y de sus concentraciones iniciales, se determinará la Ka y la Kb, respectivamente. Las cuales son las constante de acidez y basicidad de las soluciones.

CONOCIMIENTOS TEORICOS
• TEORIA DE ÁCIDOS Y BASES DE SVANTE AUGUST ARRHENIUS.Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Éldefinió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius hasido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía alos ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
• Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
• Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formandoagua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ión metálico de la base y el ión no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto dereacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ión hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos...
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