Acsx, A

Mtra. Areli Espinosa Pérez
Alumnos después de leer los contenidos de este documento deben contestar el cuestionario en línea que les enviare junto con este documento, este formara parte de su calificación, no lo olviden. Ello lo deben hacer antes del lunes 12 noviembre.
Retomando los conceptos que estábamos revisando en clase recordemos que:
ELEMENTO: Sodio | ELEMENTO: Cloruro |
SímboloQuímico : Na | Símbolo Químico: Cl |
Electrones de Valencia: 1 | Electrones de valencia: 7 |
Estado de oxidación: +1 | Estado de oxidación: -1 |
Quiere decir que pierde un electrón | Quiere decir que gana un electrón |
Estructura de Lewis | Estructura de Lewis |
Elementos con carga positivadel lado izquierdo | Elementos con carga negativa del lado derecho |
Compuesto formado |+1 -1 Na Cl Na1 Cl1Como al cruzar los estados de oxidación quedan unos, estos no se escriben en la formula, quedando así: NaCl |
Estructura de Lewis del compuesto |
Se llama Cloruro de Sodio |

ELEMENTO: Plomo | ELEMENTO: Oxígeno |
Símbolo Químico : Pb | Símbolo Químico: O |
Electrones de Valencia: 4 |Electrones de valencia: 6 |
Estado de oxidación: +4 y +2 | Estado de oxidación: -2 |
Quiere decir que puede perder dos y cuatro electrones | Quiere decir que gana dos electrón |
Estructura de Lewis | Estructura de Lewis |
Elementos con carga positivadel lado izquierdo | Elementos con carga negativa del lado derecho |
CompuestoS formadoS |+4 -2 +2 -2 Pb O Pb2 O4 Pb O Pb2 O2|
Como los subíndice dos y cuatro son divisible entre dos, divido todo entre dos y queda: | Como los subíndice dos y dos son divisible entre dos, divido todo entre dos y queda: |
Pb2 O4 = Pb O2 2 | Pb2 O2 = PbO 2|
Se llama Óxido de plomo IV (el número romano IV indica el estado de oxidación del plomo que es +4) | Se llama Óxido de plomo II(el número romano II indica el estado de oxidación del plomo que en este caso fue +2) |

No olvidemos que el número de oxidación representa el número de electrones que ha ganado, o perdido o compartido unelemento.

Reglas para asignar números de oxidación.

1. A cualquier elemento no combinado con un elemento distinto, se le asigna un número de oxidación de cero. Ejemplos: K, Fe, H2 ,O2 .

2. Para un compuesto, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a cero.

3. Para un ión poli atómico o radical, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es iguala la carga del ión.

4. A todos los iones monoatómicos se les asignan números de oxidación iguales a la carga que poseen sus iones. Ejemplo: El número de oxidación de un K es 1.

5. Cuando hay oxígeno presente en un compuesto o ión, por lo general tiene número de oxidación -2.
Excepto en los peróxidos en los cuales es -1.

6. El hidrógeno tiene por lo común un número de oxidación de...