Actividad de aplicación Parte 2 Química 1

Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos
a) El efecto de la luz sobre los electrones de valencia
El efecto fotoeléctrico es la base de laproducción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en losdetectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. Este efecto es también el principio de funcionamiento de los sensores utilizados en las cámaras digitales. El efectofotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. La luz se comporta como ondas pudiendo producir interferencias y difracción como en el experimento de la doble rendijade Thomas Young, pero intercambia energía de forma discreta en paquetes de energía, fotones, cuya energía depende de la frecuencia de la radiación electromagnética.
b) ¿Qué es un espectro de emisión?Cada átomo de cualquier elemento, al ser calentado hasta la incandescencia, emite luz de un color característico, denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre un prisma, mediante uninstrumento llamado espectroscopio espectrómetro, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión.
El espectro de emisión escaracterístico de cada elemento, este a diferencia del espectro de la luz blanca no es continuo, sino que está formado por una serie de líneas.
El espectro de absorción es totalmente opuesto al de emisión, elcual lo constituyen los haces de luz que no son absorbidos luego de hacer pasar un rayo de luz blanca a través de un átomo.
c) Los colores característicos que adquiere la flama con los diversoselementos:
Litio: Rojo carmín
Bario: Verde amarillento
Sodio: Amarillo
Calcio: Rojo anaranjado
Potasio: Violeta pálido
Cobre: Azul bordeado de verde
Fundamentos teóricos del experimento...