Actividad de Los Metales

Desplazamiento de Metales Activos

Introducción:
Como se puede observar, en experimentos anteriores se puedo notar que al reaccionar un metal con una disolución acuosa el metal se oxidaba o se reducía y en algunos casos no pasaba nada, también se observaba que de la reacción se obtenían nuevos compuestos, pero, ¿Cómo es que se dan estas reacciones?, en esta práctica se realizaran variasreacciones para determinar que metales son más activos que otros y así desplazar al otro metal del compuesto inicial de la disolución acuosa.

Procedimiento:
En cada uno de los casos, que se dan, en los incisos en cual o cuales se llevara a cabo una reacción de desplazamiento:

a) Cobre + Nitrato de Plata(ac) ---->
b) Plomo + Cloruro de hierro (III)(ac) ---->
c) Aluminio + Cloruro de Mercurio(II)(ac) ---->
d) Zinc + Cloruro de Estaño (II)(ac) ---->
e) Zinc + Acetato de Plomo (II)(ac) ---->
f) Aluminio + Cloruro de Sodio(ac) ---->

Hipótesis:
-Sí el metal puro es más activo que el metal que se encuentra en el compuesto entonces éste será desplazado por el metal puro.

Procedimiento:
1- Lijar los metales, cada uno de ellos.
2- A un tubo de ensayo agregar 2.0 mL dedisolución acuosa de Nitrato de Plata 0.5 molar y posteriormente introducir un Alambre de cobre.
3- A un tubo de ensayo agregar 2.0 mL de disolución acuosa de Cloruro de Hierro (III) 0.5 molar y posteriormente introducir una pequeña lamina de plomo.
4- A un tubo de ensayo agregar 2.0 mL de disolución acuosa de Cloruro de Mercurio (II) 0.5 molar y posteriormente introducir una pequeña lamina de aluminio.5- A un tubo de ensayo agregar 2.0 mL de disolución acuosa de Cloruro de Estaño (II) 0.5 molar y posteriormente introducir una granalla de zinc.
6- A un tubo de ensayo agregar 2.0 mL de disolución acuosa de Acetato de Plomo (II) 0.5 molar y posteriormente introducir una granalla de zinc.
7- A un tubo de ensayo agregar 2.0 mL de disolución acuosa de Cloruro de sodio 0.5 molar y posteriormenteintroducir una pequeña lamina de aluminio.
8- Observar detenidamente cada reacción.
Metales y Sustancias:

- 6 tubos de ensayo (chicos)
- Gradilla
- Lija para metales
- 6 Probetas de 10mL
- Agua destilada
- Nitrato de Plata
- Cloruro de Hierro (III)
- Cloruro de Mercurio (II)
- Cloruro de Estaño (II)
- Acetato de Plomo (II)
- Cloruro de Sodio
- Alambre de Cobre
- Lamina de Plomo
-Lamina de Aluminio
- Granalla de Zinc

Observaciones:
Análisis de Observaciones:
El nitrato de plata es incoloro, con pequeños cristales de nitrato de plata sin disolver.

El Cloruro de hierro (III) es de color naranja obscuro, está en disolución acuosa y con partes de concentrado sin disolver.

El cloruro de mercurio (II) es color blanquizca, con concentrado en el fondo del vaso sindisolver.

El cloruro de estaño (II) era de color blanco, con concentrado en el fondo del vaso sin disolver.

El Acetato de plomo (II) es de color blancuzco, con muy poco concentrado en el fondo del vaso sin disolver.

El cloruro de sodio era incoloro, con concentrado en el fondo del vaso sin disolver.

El alambre de cobre era de color naranja obscuro metálico, con brillo y maleable.

Lalamina de plomo antes de ser lijado es opaco de color gris, pero después de ser lijado quedo brilloso, es duro de malear y es de color plata (después de ser lijado).

La lamina de aluminio era una pequeña laminita brillosa de color plata y además maleable.

La granalla de zinc era un pedacito brilloso color plata, muy difícil de malear en esa forma.

En la reacción del nitrato de plata con cobrese veía el agua se tornaba de color azul, lentamente pero se tornaba de ese color y el cobre empieza a verse con pequeños brillos alrededor de éste y el cobre se volvió a poner opaco de la parte que no estaba dentro del nitrato de plata; al ser retirado el cobre la parte que se encontraba dentro de la disolución se hizo más delgada que cuando fue introducido a la disolución.
El cobre...