Actividad integradora I (Bioquimica)

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable.
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
Forma y volumen constantes.
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
Presión sobre las paredes del recipiente.
Volumen y forma variables.Expansible.


Sólido


Líquido


Gaseoso



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: Vaporización.
b. De cobre sólido a cobre líquido: Fusión.
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: Condensación.
d. De azufre líquido a azufre sólido: Solidificación.

3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: Simpleb. Agua salada: Compuestas
c. Aire: Simple
d. Cloro: Simple
e. Carbono: Simple
f. Dióxido de carbono: Compuestas

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.
El ejemplo que no es una variedad alotrópica del carbono es: “DIOXIDO DE CARBONO Y METANO”. Es una sustancia que si pueden descomponerse enotras y no son sustancias simples que son formadas por un mismo elemento.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P (F)
b. Sodio: Na (V)
c. Hierro: Hi (F)
d. Cloro: Cl (V)
e. Fósforo: F (F)
f. Nitrógeno: Ni (F)
g. Iodo: I (V)
h. Azufre: S (V)
i. Aluminio: Al(V)

6. Señale que se entiende por:
a. Período
b. Grupo
c.Capa de valencia
d. Electrones de valencia
a) Período: las filas horizontales de la Tabla Periódica, son denominadas así. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de orbitales. Cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica.
b) Grupo: A las columnas verticales de laTabla Periódica se les conoce como tal. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia y por ello tienen características o propiedades similares entre sí.
c) Capa de valencia: La valencia, es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
d)Electrones de Valencia: se trata de aquellos electrones que se encuentran en los últimos niveles de energía del átomo, es por esto que son los principales responsables del tipo de enlace químico que tendrán los átomos.

7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización


8. Laenergía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: Es el número de átomos que tiene una molécula.
b. Un mol de átomos contiene: 6,02 x 1023 átomos
c. Un mol de moléculas contiene 6,02 x 1023 moléculas
d. Un mol de moléculasbiatómicas contiene: 6,02 x 1023 átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 6,02 x 1023 átomos

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1 ; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):
a. NH3 : 17
b. H2SO4 : 98
c. NaCl : 58.5
d. NaOH : 40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada engramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Los tres componentes...