Actividad reacciones quimicas

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ACTIVIDAD REACCIONES QUIMICAS

1. Detecta los errores que aparecen en las ecuaciones químicas siguientes y ajústalas:

a. 2Cl(g) + H2(g) HCl(g)

b. 2H(g) + O2(g) H2O(l)

c. Mg2(s) +2O(g) MgO(s)

d. 2Ca(s) + 4HCl(ac) CaCl3(ac) + 2H2(g)

e. HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(s) + N2(g)

2. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a. HCl + FeS FeCl2 + H2S

b. C4H8 + O2 CO2+ H2O.

c. FeS + O2 Fe2O3 + SO2

d. NO + O2 NO2

e. SnO2 + C Sn + CO

3. El carbono C(s) reacciona con el oxígeno O2(g) para formar dióxido de carbono CO2(g)

a. Escribe y ajusta lareacción.

b. ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 4 moles de carbono?
4. Formula y ajusta los siguientes procesos:
• Ácido sulfúrico + Hidróxido de aluminio
• H2SO4+AL(OH)3----------AL2(SO4)3+H2O)

• Descomposición del clorato potásico
• KCIO3+∆ * KCL + O2

• Combustión del etanol
• C2H5OH + O2----------- CO2 + H2O

• Calcio + ácido clorhídrico
• Ca + HCl -------- CaCl2+ H2
5. Se tratan 54 g. de Al con 50 c.c. de disolución de ácido sulfúrico. Determina: a) El volumen de hidrógeno que se obtendrá en la reacción, b) El peso de sal obtenida.
6. Calcula el volumende hidrógeno obtenido a 21ºC y 748 mm de Hg si se hacen reaccionar 14,3 g de Al con HNO3 en exceso.
7. El amoníaco se puede obtener calentando cloruro amónico con hidróxido de sodio. Calcula cuántosgramos de una muestra de cloruro de amonio, se necesitan para obtener 3 litros de amoníaco.
8. Se hacen reaccionar 250 g de hidróxido potásico con 50 c.c. de ácido sulfúrico. Calcula la cantidad desal obtenida.
9. Se tratan 4,25 g. de aluminio en polvo con 100 ml de ácido sulfúrico. Determina la cantidad de sal formada y el volumen, en dm3.
10. Calcula cuántos litros de hidrógeno gas seobtendrán en condiciones normales tratando 90,0 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico.

Zn + H2SO4--------------- Zn SO4 + H2
65 + 98 ---------------------161 + 2
90 X
X=90x2/65
1mol...
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