Actividad i.1 quimica

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Actividad I.1
Representación simbólica de cambios químicos

1. Resuelve las siguientes actividades

*Preguntas de repaso

¿Que representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?
R= representa las proporciones en lo cual se combina o se genera, conocido como coeficiente estequiometrico.
En una ecuación química balanceada:
a) ¿losátomos se conservan?
b) ¿las moléculas se conservan?
c) ¿Los moles se conservan?

Explica las diferencias entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas
R= las reacciones endotérmicas absorben calor y las exotérmicas liberan el calor en una reacción química

*Ejercicios pares

Trascribe estas ecuaciones en ecuaciones de formas y balancéalas
a) Agua  hidrogeno + oxigeno
H2O  2H + Ob) Acido acético + hidróxido de potasio  acetato de potasio + agua
CH3-COOH + KOH  CH3COOK + H2O

c) Fosforo + yodo  triyoduro de fosforo
P + 3 I  PI3

d) Aluminio + sulfato de cobre (III)  cobre + sulfato de aluminio
2Al + 3CuSO4  3Cu + Al2 (SO4)3

e) Sulfato de amonio + cloruro de bario  cloruro de amonio + sulfato de bario
2(NH4)2SO4 + 2BaCl2  2NH4Cl + 2BaSO4f) Terafloruro de azufre + agua  dióxido de azufre + fluoruro de hidrogeno
SF4 + 2H2O  SO2. + 4HF
Δ
g) Carbonato de cromo (III)  oxido de cromo (III) + dióxido de carbonato
Cr2 (CO3)3  Cr2O3 + 3 CO2

*Ejercicios adicionales

Suponga que en una ecuación balanceada aparece el término 7Al2 (SO4)3
A) ¿Cuantos átomos de Alrepresenta? 14
B) ¿Cuántos átomos de azufre representa? 21
C) ¿Cuantos átomos de oxigeno representa? 84
D) ¿Cuantos átomos en total representa? 119
7 moles de Al2 (SO4)3

Menciona 3 datos sobre la información que puede obtener de una ecuación química balanceada. Menciona 2 que no pueden obtenerse

Se obtiene
Reactivos y productos
Numero de moléculas o unidades formulares que participanen la reacción
Numero de átomos de cada elemento
Numero de moles de cada sustancia

ACTIVIDAD II.1
Clasificación de las reacciones químicas

Explica las diferencias entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas
R= las reacciones endotérmicas absorben calor y las exotérmicas liberan el calor en una reacción química

Balancea las siguientes ecuaciones y clasifícalas
a) H2 +O2 H2O
síntesis

b) C + Fe2O3  Fe + CO
Desplazamiento simple

c) H2SO4 + NaOH  H2O + Na2SO4

Doble desplazamiento
Δ
d) Al2 (CO3)3  Al2O2 + CO2
Descomposición

e) NH4I + Cl2  NH4Cl + I2

Doble desplazamiento

ACTIVIDAD IV.1
Reacciones química y medio ambiente

A) El ciclo del carbón
El ciclo del carbono es un ciclo biogeoquímico por el cualel carbono se intercambia entre la biosfera, la litosfera, la hidrosfera y la atmósfera de la Tierra. Los conocimientos sobre esta circulación de carbono posibilitan apreciar la intervención humana en el clima y sus efectos sobre el cambio climático.

B) Los combustibles fósiles
Son aquellas materias primas emplea en combustión que se han formado a partir de las plantas y otros organismosvivos que existieron en tiempos remotos en la Tierra. El carbón en todas sus variedades, el petróleo y el gas natural son por distintas de presentarse estos productos.

C) Reacciones químicas involucradas en el calentamiento global

REACCIONES QUIMICAS Y MEDIO AMBIENTE

Cada minuto, millones de reacciones químicas están ocurriendo a nuestro alrededor sin que nos demos cuenta. Algunas de ellasson producto de procesos naturales; otras son el resultado de la acción del hombre.
Una de las más importantes reacciones químicas que se producen en la naturaleza es la fotosíntesis. Por medio de este proceso, las plantas absorben la energía del Sol utilizándola para convertir el agua y el dióxido de carbono en su alimento y también en oxígeno, es decir, en compuestos orgánicos reducidos....
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