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Páginas: 10 (2279 palabras) Publicado: 6 de octubre de 2012
iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y se combinan con el agua de la
disolución formando ácido sulfúrico (H2SO4) y oxígeno (O2). Esta reacción de descomposición producida
por una corriente eléctrica se llama electrólisis.
ACTIVIDAD 1
En trabajo individual, responde las siguientes cuestiones:
· ¿Qué es la electroquímica? Explica cómo se produce.
2. En elsiguiente esquema, ¿cuáles son los elementos que podemos identificar en la electrólisis?
2. ¿Qué ocurre en la electrólisis?
La electrólisis tiene lugar en un tipo de celda denominada celda electrolítica, en la cual una fuente de
electricidad, como un batería, es conectada a los electrodos a través de un circuito externo. La electrólisis
tiene lugar cuando los electrones son transferidos de unconductor a otro, es decir de electrodo a electrodo, en
una solución iónica (electrolítica). Aquí debemos tener en cuenta: el tipo de electrodos que usamos, electrodos
inertes (no reaccionan con los iones) o electrodos reactivos (que sí reaccionan); y el tipo de solución
electrolítica que tenemos en la celda, ya que el paso de corriente, es decir de electrones, determinará que unas
moléculas seestabilicen y otras se vuelvan más reactivas.
Por ejemplo, en la electrólisis del agua empleamos dos electrodos inertes de carbón en una cubeta con una
disolución acuosa (agua y unas gotas de ácido sulfúrico). La disolución tendrá iones de hidrógeno (H+) y
sulfato (SO4−). Si luego se conecta a un generador de corriente eléctrica (batería o pila), en ese instante
algunas moléculas de aguacomenzarán a disociarse en H+ y OH−. Como resultado tendremos al ion OH− que
forma agua y moléculas de oxígeno gaseoso, que se desprenden del ánodo en forma de burbujas. Mientras que
el ión SO4− retorna a la solución y permanece en estado de ión. Al mismo tiempo, los iones H+ provenientes
del ácido y del agua, al ceder sus cargas, forman moléculas de hidrógeno que se desprenden en forma de
burbujaspor el cátodo.
En la experiencia del agua, los electrodos no experimentaron transformación porque eran inertes, pero existen
casos donde esto sí ocurre siendo aprovechados por las industrias. Por ejemplo, cuando un electrolito contiene
iones metálicos del mismo material del que están hechos los electrodos, durante el proceso de electrólisis, los
iones positivos al ponerse en contacto con elcátodo reaccionan con él disolviéndolo mientras que, en el
ánodo, los iones negativos se unen solidariamente con él recubriéndolo. Este hecho, por ejemplo, se aplica en
la refinación o purificación del cobre, ya que las impurezas contenidas en el cobre que se desintegra, al no
formar parte del proceso de electrólisis, se precipitan al fondo del recipiente; al mismo tiempo que el otro
electrodo,el cátodo, se recubre con cobre metálico.
ACTIVIDAD 2
En grupo respondan las siguientes preguntas.
1. ¿Cómo se cumple la electrólisis del agua? Explica.
· ¿Qué rol cumplen los electrodos durante la electrólisis? Explica en tu cuaderno.
3. ¿Qué sostienen las leyes de Faraday?
3. Aplicaciones industriales de la electrólisis
2
La descomposición electrolítica es la base de un gran número deprocesos de extracción y fabricación muy
importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante
para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de
sal común en agua. Previamente, la reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de
la pila electrolíticaproduciendo hidróxido de sodio y el cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de
madera y papel.
Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar
aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se
ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente. Los métodos...
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