addsorcion

ADSORCION DE ACIDO ACETICO SOBRE CARBON ACTIVADO

Departamento de química, facultad de ciencias exactas,
Universidad de Nariño Pasto, Colombia.
E-mail: vivialexagomez@gmail.com


RESUMEN
se determinaron las isotermas de adsorción de Freundlich y de Langmuir para el ácido acético en el carbón activado donde se observo que la cantidad de ácido acético adsorbido disminuía proporcional a laconcentración de este y además se estableció una adsorción física correspondiente a la isoterma de Freundlich donde a partir de diversos cálculos estequiometricos se obtuvo la ecuación Xa= 1.497C1.656 que relaciona la cantidad adsorbida y la concentración de un soluto a la solución a temperatura ambiente.
Palabras clave: adsorción, Freundlich, isoterma, Langmuir


INTRODUCCION
En laactualidad, la adsorción es un fenómeno fisicoquímico de gran importancia, ya que es considerada como una de las mejores técnicas de remoción de contaminantes y entre los adsorbente el carbón activado es el más ampliamente usado por su gran capacidad para adsorber numerosos compuestos debido a sus propiedades físicas y químicas muy particulares. Entre las aplicaciones, las que se dan en fase líquidatienen mucha importancia porque está asociada básicamente a la potabilización del agua; recurso a cuyo acceso deben tener cada vez más personas, considerado un objetivo prioritario en el desarrollo de un país según está definido en los objetivos de desarrollo del Milenio.
Los experimentos sobre adsorción, consisten en la medida de la relación entre la cantidad de gas o líquido en este caso acidoacético adsorbido, sobre una determinada cantidad de

adsorbente (carbón activado). Estas medidas se realizaron a una temperatura constante y los resultados se representaron gráficamente y matemáticamente en las llamadas Isotermas de Freundlich y de Langmuir midiendo experimentalmente el volumen del líquido adsorbido por una cantidad de adsorbente.


METODOLGIA
Para determinar la adsorción delácido acético, en soluciones acuosas a distintas concentraciones, por el carbón activado se utilizo un método muy sencillo. Se calculo la cantidad de masa adsorbida multiplicando la variación de concentraciones por el volumen de solución y por el peso molecular. Se preparon siete (7) soluciones de ácido acético de concentraciones distintas. Se
Procedió a adsorber las soluciones, una a una, con 1gde adsorbente agitando uniformemente durante quince minutos. Se dejo en reposo una hora, se filtro y se titulo la solución con NaOH a diferentes concentraciones. Posteriormente los valores obtenidos de diferentes relaciones matemáticas se ajustaron a ecuaciones lineales, de las teorías de adsorción a temperatura constante, de Langmuir y Freundlich. Se determino cual es el mejor ajuste y a ésese le atribuyo el fenómeno de adsorción.

RESULTADOS Y ANÁLISIS
Nº Balón
Concentración (M) CH3COOH calculada teóricamente
Moles CH3COOH iniciales
1
0,333
1x10-4
2
0,222
2,5x10-3
3
0,1
5x10-3
4
0,07
7x10-3
5
0,05
1x10-2
6
0,025
2,22x10-2
7
0,001
3,33x10-2

Nº Balón
Volumen(mL) de NaOH
Concentración molar CH3COOH (C)
Moles en equilibrio(las que se titularon)
MolesCH3COOH/1g de adsorbente(X)

1
26
5,0315x10-3
5,0315x10-5
4,9685x10-5

2
18
0,025411
2,5411x10-4
2,24589 x10-3

3
9
0,035
3,5181x10-4
4,648 x10-3

4
3,2
3,2x10-2
3,2x10-4
6,68 x10-3

5
5,8
0,09
9x10-4
9,1x 10-3

6
2,5
0,18
1,8x10-3
0,0204

7
2,9
0,26
2,6x10-3
0,0307


Grafico 1. Isoterma de Adsorción para la interfase Carbón Activado – Ácido acéticoGráfico 2. Linealización de la Isoterma de Adsorción para la interfase Carbón Activado – Ácido Acético.

Cálculo de las constantes de Freundlich para la interfase Carbón activo – Ácido acetico (n, k)

Ecuación de la recta
Ln Xa= 0.60396 y ln C= 0.40356
Pendiente (1/n)
0.60396
Ordenada (ln k)
0.40356
n (1/pendiente)
1.656
K(e ordenada)
1.497
Ecuación de la isoterma
Xa= 1.497C1.656...