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PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
"EN UN ORBITAL PUEDE HABER HASTA DOS ELECTRONES DE SPIN OPUESTO"
El principio de exclusión de Pauli fue un principio cuántico enunciado por Wolfgang ErnstPauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticosidénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado. Perdió lacategoría de principio, pues deriva de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del spin.1
El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, estoes, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, loselectrones y los quarks (estos últimos son los que forman los protones y losneutrones).
Es sencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el artículo de partículas idénticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisimétricos, loque para el caso de dos partículas significa que:

(La permutación de una partícula por otra invierte el signo de la función que describe al sistema). Si las dos partículas ocupan el mismo estadocuántico , el estado del sistema completo es . Entonces,

así que el estado no puede darse. Esto se puede generalizar al caso de más de dos partículas.

UTILIZACION DEL PRINCIPIO DE EXCLUSION
El casomás conocido por su amplia utilización el campo de la química y física átomica es en el sistema cuántico del átomo de Shrödinger siendo los fermiones los electrones. Por ello es la versión másconocida de este lema: "Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos números cuánticos".
Otro fenómeno físico del que es responsable el principio de Pauli esel ferromagnetismo, en el que el principio de exclusión implica una energía de intercambio que induce al alineamiento paralelo de electrones vecinos (que clásicamente se alinearían antiparalelamente)....
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