ADN ARN
Páginas: 4 (771 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
Modelo Atómico Moderno!
Organic Chemistry Course!
Teoría de la Dualidad!
Victor
Pierre
Raymond duc de Broglie, !
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
➀ Louis
"De Broglie describe en su
teoría
la
dualidad
partícula–onda
de
la
materia. En su tesis
doctoral de 1924, propone
esta teoría sosteniendo la
naturaleza de onda del
electrón,basándose en el
trabajo de Einstein y de
Planck. !
Organic Chemistry Course!
Relación onda-partícula y modelo atómico!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
h
λ=
mV
➀ En
un patrón de ondas quedescribe
trayectoria
cerrada
ocurre:!
➁ a) Coinciden el inicio y el final
y la onda se cierra sobre si
misma!
➁ b) No coincidir y la onda no
se cierra.!
Organic Chemistry Course! Relación onda-partícula y modelo atómico (2)!
➀ Aplicado al modelo de Bohr:!
➁ La longitud de onda del electrón es fija.!
➁ Solo para los radios permitidos en el modelo de
Q. DavidAntonio Vásquez Lynn!
Bohr, la longitud de onda del electrón y el
perímetro del nivel de energía coinciden en un
“Estado estacionario” del sistema ondulatorio.!
Organic Chemistry Course! Principio de Incertidumbre!
➀ Dos
variables independientes
no
se
pueden
determinar
simultaneamente. !
se puede conocer la
posición y el momento angular
(velocidad) de un electrón al
mismotiempo.!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
➁ No
➁ Lo que se observa se altera.!
Organic Chemistry Course!
Funciones de Onda!
Schrödinger establece ecuaciones matemáticas deprobabilidad para tratar de determinar donde puede estar el
electrón.!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
➀ E.
➀ Estas ecuaciones se denominan “Funciones de Onda” (
Ψ).!
➀ Se
puede construiruna función de onda para cada
electrón.!
➀ EL conjunto de resultados de la función se denomina
“ORBITAL”!
Organic Chemistry Course!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
Ecuación de...
Modelo Atómico Moderno!
Organic Chemistry Course!
Teoría de la Dualidad!
Victor
Pierre
Raymond duc de Broglie, !
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
➀ Louis
"De Broglie describe en su
teoría
la
dualidad
partícula–onda
de
la
materia. En su tesis
doctoral de 1924, propone
esta teoría sosteniendo la
naturaleza de onda del
electrón,basándose en el
trabajo de Einstein y de
Planck. !
Organic Chemistry Course!
Relación onda-partícula y modelo atómico!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
h
λ=
mV
➀ En
un patrón de ondas quedescribe
trayectoria
cerrada
ocurre:!
➁ a) Coinciden el inicio y el final
y la onda se cierra sobre si
misma!
➁ b) No coincidir y la onda no
se cierra.!
Organic Chemistry Course! Relación onda-partícula y modelo atómico (2)!
➀ Aplicado al modelo de Bohr:!
➁ La longitud de onda del electrón es fija.!
➁ Solo para los radios permitidos en el modelo de
Q. DavidAntonio Vásquez Lynn!
Bohr, la longitud de onda del electrón y el
perímetro del nivel de energía coinciden en un
“Estado estacionario” del sistema ondulatorio.!
Organic Chemistry Course! Principio de Incertidumbre!
➀ Dos
variables independientes
no
se
pueden
determinar
simultaneamente. !
se puede conocer la
posición y el momento angular
(velocidad) de un electrón al
mismotiempo.!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
➁ No
➁ Lo que se observa se altera.!
Organic Chemistry Course!
Funciones de Onda!
Schrödinger establece ecuaciones matemáticas deprobabilidad para tratar de determinar donde puede estar el
electrón.!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
➀ E.
➀ Estas ecuaciones se denominan “Funciones de Onda” (
Ψ).!
➀ Se
puede construiruna función de onda para cada
electrón.!
➀ EL conjunto de resultados de la función se denomina
“ORBITAL”!
Organic Chemistry Course!
Q. David Antonio Vásquez Lynn!
Ecuación de...
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