Adsorción

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INSTITUTO TECNOLÓGICO

DE CHIHUAHUA

PRACTICA #6

ANÁLISIS DE CAFEÍNA Y ÁCIDO ACETISALICÍLICO POR ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN EN REGIÓN UV.

PRÁCTICA 6. ANÁLISIS DE CAFEÍNA Y ÁCIDOACETISALICÍLICO POR ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN EN REGIÓN UV.

OBJETIVO: Utilizar la tècnica de análisis simultaneo de multicomponentes para determinar la concentración de 2 analitos en una muestra. (unidadII programa de Química Analítica II)

FUNDAMENTO: Si una muestra contiene 2 analitos con espectros de absorción traslapados, se puede determinar alguno de ellos midiendo la absorbancia en su màximalongitud de onda sin que haya interferencia del otro soluto de acuerdo a la ley de Lambert-Beer. Debemos determinar la absortividad molar de ambos analitos en sus longitudes de màxima absorción ydeterminar la absorciòn de la mezcla a la màxima longitud de onda de cada analito. Habrà traslape entre los espectros de absorción, sin embargo el ùnico requisito es que las longitudes de màximaabsorción no coincidan.

1.- Enuncia la ley de Lambert-Beer para absorbancias aditivas, escribe la fórmula.

Se aplica a soluciones que contengan más de una especie absorbente y que no haya interacciónentre las especies
Atotal= A1+A2+A3+……..+ An

Es una extensión de la ley de Beer-Lambert que es una relación empírica entre la absorbancia de la radiación que incide en una muestra y la concentraciónde esta:

A=abC
Donde:
A es la absorbancia de una muestra,
a es el coeficiente de absortividad molar
b es el ancho de la celda
C es la concentración de la sustancia

2.- Escribe las fórmulaspara determinar el coeficiente de absortividad molar y las ecuaciones simultáneas para determinar la concentración de analitos.

Despejando de la ley de Beer:
a=A/bC

A1= a1*b*C1 + a2*b*C2
A2=a1*b*C1 + a2*b*C2

3.- Estructura molecular y peso molecular del ácido acetilsalicìlico

[pic]Acido acetilsalicílico (C9H8O4)

Peso molecular: 180,16 uma

MATERIALES:
Reactivos: Metanol...
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