Adsorción de enzimas por medio de carbon activado

ADSORCIÓN DE SOLUCIONES POR MEDIO DEL CARBÓN ACTIVADO

VIVIANA CATALINA LONDOÑO VÁSQUEZ
JORGE GONZÁLEZ VALDES

Profesor:
Leonardo Betancur

Informe presentado para el Laboratorio de Fisicoquímica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
MEDELLÍN
2010
MARCO TEÓRICO

Las fuerzas moleculares en la superficie de un liquido se encuentran en un estado de instauracióno sin balancear, lo cual es valido también para las situadas en la superficie de un sólido donde las moléculas o iones no tienen satisfechas todas sus fuerzas de unión con otras partículas, por lo cual atraen hacia si, reteniéndolas en su superficie, a las de los gases o a otras sustancias que se ponen en contacto. Este fenómeno de concentración de una sustancia sobre la superficie de un sólidose le denomina adsorción, y la sustancia atraída hacia la superficie se llama fase adsorbida, mientras que aquella a que se adhiere es el adsorbente.

Las superficies sólidas pueden adsorber también sustancias disueltas. Así, cuando una solución de ácido acético en agua se agita con carbón activado, disminuye la concentración de ácido en dicha solución. Análogamente se puede emplear el carbónactivado para extraer el amoniaco de las soluciones de hidróxido amónico, fenolftaleina de las soluciones ácidas o básicas, etc. También el cloruro de plata recién precipitado tiende a adsorber tanto a los iones cloro como plata, mientras que el trisulfuro de arsénico tiende a adsorber los iones de azufre procedentes de las soluciones en que se precipitan.

Por regla general el carbón activadoes mucho mas efectivo en adsorber no electrolitos que electrolitos desde una solución, y el grado de absorción depende del peso molecular del adsorbato. Por el contrario, los sólidos inorgánicos tienden a adsorber electrolitos con mayor facilidad que los no electrolitos. Esta tendencia de los adsorbentes para atraer ciertas sustancias de preferencias a otras, conduce en ocasiones al fenómeno deadsorción negativa, es decir, la concentración de un soluto se incrementa en realidad después de un tratamiento con el agente adsorbente.

Algunos adsorbentes son mas específicos que otros al atraer sustancias en la superficie. También conforme queda establecido, el aumento de la temperatura hace decrecer el grado de adsorción y viceversa. La adsorción de solutos, como los gases, involucra elestablecimiento de un equilibrio entre la cantidad de adsorbido en la superficie y la concentración de sustancia en solución. La variación del grado de adsorción con la concentración de soluto se encuentra establecido por la ecuación de FREUNDLINCH, que en este caso parece trabajar mejor que en el de los gases. A este fin, cabe escribir la ecuación así:

[pic]

donde y es la masa de sustanciaadsorbida por unidad de la masa adsorbente, C es la concentración de soluto en el equilibrio, mientras que K y n son constantes empíricas.

TABULACIÓN DE DATOS

Molaridad de NaOH: 0,1035M
Temperatura del laboratorio: 23ºC
Volumen NaOH gastado en la titulación de 3ml de CH3COOH: 34,40ml

Complete el siguiente cuadro

|(CH3COOH) inicial |0,5 |0,25 |0,125|0,0625 |0,03125 |0,0156 |
|nominal | | | | | | |
|(CH3COOH) inicial real |0,52 |0,26 |0,13 |0,065 |0,033 |0,016 |
|Masa carbón activado |1,0347 |1,0068|1,0034 |1,0202 |1,0287 |1,0020 |
|Alícuota para titular |5 |10 |15 |20 |25 |50 |
|Volumen NaOH |27,4 |26,6 |19,4 |12,2 |7,1 |6,4 |
|(CH3COOH)eq |0,4976 |0,2415...