Afinidad electronica

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AFINIDAD ELECTRONICA |
En la sección anterior analizamos una propiedad que nos da una orientación experimental de la facilidad que poseen los elementos para ceder sus electrones. Ahora, trataremos de describir la propiedad análoga para saber que elementos muestrantendencias a aceptar electrones. Esta propiedad es la llamada afinidad electrónica y puede definirse como la energía necesaria para que un átomo acepte un electrón. Estrictamente ésta sería la primera afinidad electrónica; a la vez podríamos pensar en la energía necesaria para que un átomo acepte un segundo electrón una vez que ya ha aceptado uno, lo que representaría a la segunda afinidadelectrónica, y así sucesivamente. |
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A diferencia de las energías de ionización que siempre son positivas, las afinidades electrónicas pueden ser positivas o negativas. Es decir, existen elementos que deben recibir energía para aceptar al electrón extra y en cambio, existen otros que nos dan energía al recibir al electrón. Lo anterior se puede entender también con el análisis de las configuracioneselectrónicas. |
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Si un elemento tiene configuración de capa llena o semillena, es estable; por lo tanto, es difícil que acepte electrones en exceso (ya hemos dicho que los gases nobles no aceptan electrones extras). De lo anterior podemos inferir que elementos como el Berilio o el Nitrógeno tendrán afinidades electrónicas positivas es decir, habrá que darles energía para que aceptenelectrones pues se encontrarán en una situación menos estable que la que tienen como átomo neutro. Sin embargo, los halógenos se pondrán muy contentos con un electrón de más, pues adquirirán configuración de gas noble, que es estable, y por lo consiguiente, nos darán energía. Lo mismo sucede con los metales alcalinos que pasarán de tener una configuración electrónica ns1 a una configuración de capacerrada ns2. |
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Entonces, podemos predecir que los halógenos y los metales alcalinos tendrán primeras afinidades electrónicas negativas, en tanto que los metales alcalino térreos y los elementos del grupo del Nitrógeno tendrán afinidades electrónicas positivas. Estas predicciones se confirman observando la tabla 15 donde se presentan las primeras afinidades electrónicas de algunoselementos con sus signos respectivos. Nótese que no aparece ningún valor para los gases nobles. Los gases nobles no aceptan más electrones. |
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H (-17.3) | | | | | | | He ---- |
Li (-13.4) | Be (4.4) | B (-7.6) | C (-25.8) | N (6.2) | O (-33.8) | F (-81.0) | Ne ---- |
Na (-17.9) | | | | | | Cl(-84.8) | Ar ---- |
K (-11.5) | | | | | | Br (-79.1) | Kr ---- |
Rb (-13.8) | | | | | | I (-72.1) | Xe ---- |
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Para todos los elementos, el proceso para ganar el segundo electrón presenta signo positivo para la energía es decir, es necesario dar energía a todos los elementos para queacepten un segundo electrón una vez que ya han aceptado al primero. |
LA ELECTRONEGATIVIDAD |
En la sección dedicada al radio atómico se hizo referencia a la existencia de los enlaces covalentes y los enlaces iónicos entre los átomos. En realidad, estos dos tipos de enlace reflejan los extremos teóricos de la gran variedad de enlaces entre átomos que existen en la naturaleza. Por un lado,tenemos el enlace covalente que indica la compartición total y absoluta de un par de electrones sin que ninguno de los átomos que forman el enlace trate de quitarle los electrones al otro. Hemos dicho que para que esto suceda es necesario que los dos átomos sean idénticos. Por otra parte, en el enlace iónico, uno de los átomos "roba" al otro los electrones del enlace. |
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En la realidad,...
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