Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) capturaun electrón y forma un ion mononegativo:
.
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo. En loscasos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.
También podemosrecurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de undeterminado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de unátomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.
Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aniónicas estables, aunqueno hay que relegar otros factores: tipo de contraión, estado sólido, ligando-disolución, etc....
Contenido  [ocultar]  * 1 Métodos para determinar la afinidad electrónica * 2 Tendenciasperiódicas de la afinidad electrónica * 3 Véase también * 4 Referencias * 4.1 Bibliografía |
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[editar]Métodos para determinar la afinidad electrónicaEn muchos casos se puede medir de forma directa mediante el empleo de haces de electrones que chocan contra los átomos en fase gaseosa. De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolaciónde los valores de las diferentesa energías de ionizacióndisponibles para el átomo segun Joan Sebastian Romero considerado: I1, I2, etc.
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