Afinidad electronica

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Afinidad Electrónica
Afinidad Electrónica: se define como la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un e-. Cuando el F adquiere un e- se libera energía, esun proceso exotérmico y la afinidad electrónica tiene un valor negativo. Si el valor negativo es alto, estos átomos ganan con facilidad e-. La afinidad electrónica y la energía de ionización varíanigual en la tabla periódica. La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierteen un ión mononegativo La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energía no esabsorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirirelectrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que elmercurio es el que menos.

Aunque la afinidad electrica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidadeselectrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto. TABLA DE VALORES DE AFINIDAD ELECTRÓNICA

VARIACIÓN DE A.E EN LA TABLA PERIODICA

VARIACIÓN DE A.E EN LA TABLA PERIODICA

BIBLIOGRAFÍAhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/properiodicas/energioniza1.html http://enciclopedia.us.es/index.php/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n http://www.mcgrawhill.es/bcv/tabla_periodica/defi/definicion_potencial_energia_ionizacion.html...
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