Afinidad Electronica
Páginas: 5 (1021 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2015
Afinidad electrónica
2 Tendencias periódicas de la afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso
neutro en su estado fundamental (de mínima energía)
captura un electrón y forma un ion mononegativo:
La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo
disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el númeroatómico. Visto de otra manera: la electroafi−
−
X (p) + e → X (p) + AE
nidad aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la
al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta
atractiva del núcleo, tiene signo negativo. Enlos casos en información.
los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuer- Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo
zas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa 17, son los que tienen las mayores afinidades electrónicas,
comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en mientras que los átomos con configuraciones externas s2
kJmol−1 .
(Be, Mg, Zn), s2 p6 (Ne, Ar,Kr) junto con los que tienen
También podemos recurrir al proceso contrario para de- semilleno el conjunto de orbitales p (N, P, As) son los de
terminar la primera afinidad electrónica, ya que sería la más baja AE. Esto último demuestra la estabilidad cuánenergía consumida en arrancar un electrón a la especie tica de estas estructuras electrónicas que no admiten ser
aniónica mononegativa en estadogaseoso de un determi- perturbadas de forma fácil. Los elementos que presentan
nado elemento; evidentemente la entalpía correspondien- mayores A.E. son el flúor y sus vecinos más próximos O,
te AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles S, Se, Cl y Br -aumento destacado de la carga nuclear
y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la efectiva que se define en esta zona de latabla periódicaenergía de ionización de un átomo, por lo que la AE se- , salvo los gases nobles que tienen estructura electrónica
ría por este formalismo la energía de ionización de orden cerrada de alta estabilidad y cada electrón que se les inserte debe ser colocado en una capa superior vacía.
cero.
Esta propiedad nos sirve para prever qué elementos gene- Vamos a destacar algunos aspectosrelacionados con la
rarán con facilidad especies aniónicas estables, aunque no A.E. que se infieren por el puesto y zona del elemento en
hay que relegar otros factores: tipo de contraión, estado la tabla periódica:
sólido, ligando-disolución, etc.
• Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter clara1Métodos para determinar la afimente no metálico.
nidad electrónica
• Las afinidades electrónicas más elevadas son para
los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.
En muchos casos se puede medir de forma directa mediante el empleo de haces de electrones que chocan contra
los átomos en fase gaseosa. De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolación de los valores de
lasdiferentes energías de ionización disponibles para el
átomo considerando: EI 1 , EI 2 , etc.
• Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad
que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un
átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de va1
2
4 REFERENCIAS
lencia. A partir del cloro la tendencia es la esperada
en función de la mayordistancia de los electrones
exteriores al núcleo.
4 Referencias
4.1
Bibliografía
• El nitrógeno tiene una afinidad electrónica muy por
debajo de sus elementos vecinos, tanto del periodo
como de su grupo, lo que es debido a su capa de
valencia semillena que es muy estable.
• House J.E. “Inorganic Chemistry”, Academic Press,
2008.
• Los restantes elementos del grupo 15 sí presentan
afinidades...
2 Tendencias periódicas de la afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso
neutro en su estado fundamental (de mínima energía)
captura un electrón y forma un ion mononegativo:
La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo
disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el númeroatómico. Visto de otra manera: la electroafi−
−
X (p) + e → X (p) + AE
nidad aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la
al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta
atractiva del núcleo, tiene signo negativo. Enlos casos en información.
los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuer- Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo
zas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa 17, son los que tienen las mayores afinidades electrónicas,
comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en mientras que los átomos con configuraciones externas s2
kJmol−1 .
(Be, Mg, Zn), s2 p6 (Ne, Ar,Kr) junto con los que tienen
También podemos recurrir al proceso contrario para de- semilleno el conjunto de orbitales p (N, P, As) son los de
terminar la primera afinidad electrónica, ya que sería la más baja AE. Esto último demuestra la estabilidad cuánenergía consumida en arrancar un electrón a la especie tica de estas estructuras electrónicas que no admiten ser
aniónica mononegativa en estadogaseoso de un determi- perturbadas de forma fácil. Los elementos que presentan
nado elemento; evidentemente la entalpía correspondien- mayores A.E. son el flúor y sus vecinos más próximos O,
te AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles S, Se, Cl y Br -aumento destacado de la carga nuclear
y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la efectiva que se define en esta zona de latabla periódicaenergía de ionización de un átomo, por lo que la AE se- , salvo los gases nobles que tienen estructura electrónica
ría por este formalismo la energía de ionización de orden cerrada de alta estabilidad y cada electrón que se les inserte debe ser colocado en una capa superior vacía.
cero.
Esta propiedad nos sirve para prever qué elementos gene- Vamos a destacar algunos aspectosrelacionados con la
rarán con facilidad especies aniónicas estables, aunque no A.E. que se infieren por el puesto y zona del elemento en
hay que relegar otros factores: tipo de contraión, estado la tabla periódica:
sólido, ligando-disolución, etc.
• Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter clara1Métodos para determinar la afimente no metálico.
nidad electrónica
• Las afinidades electrónicas más elevadas son para
los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.
En muchos casos se puede medir de forma directa mediante el empleo de haces de electrones que chocan contra
los átomos en fase gaseosa. De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolación de los valores de
lasdiferentes energías de ionización disponibles para el
átomo considerando: EI 1 , EI 2 , etc.
• Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad
que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un
átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de va1
2
4 REFERENCIAS
lencia. A partir del cloro la tendencia es la esperada
en función de la mayordistancia de los electrones
exteriores al núcleo.
4 Referencias
4.1
Bibliografía
• El nitrógeno tiene una afinidad electrónica muy por
debajo de sus elementos vecinos, tanto del periodo
como de su grupo, lo que es debido a su capa de
valencia semillena que es muy estable.
• House J.E. “Inorganic Chemistry”, Academic Press,
2008.
• Los restantes elementos del grupo 15 sí presentan
afinidades...
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