Aforos
Páginas: 6 (1433 palabras)
Publicado: 20 de mayo de 2012
GESTION DE RECURSOS
Ing. Didier Camilo Sierra
EL AGUA ….
Definiciones: • El agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Se trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color) • El agua es el componente más abundante de la superficie terrestre. • arquit. Vertiente de un tejado: tejado a dos aguas. El agua en el planeta
La tierra esta compuestas de un 90 % de agua
Distribucion del agua en el planeta
Recurso Unico
• Cada organismo, individuo o ecosistema del planeta, depende del agua para su sobrevivencia. • El agua impacta sobre todo los aspectos de la vida del planeta
• Una mala gestión del agua o su escasez pueden provocar – Enfermedades, Deshidratación – Reducir elcrecimiento económico – Generar inestabilidad social – Conflictos y desastres ambientales
La Gestion del agua: Un desafío
CRECIMIENTO DELA POBLACIÓN MUNDIAL
Países en vías de desarrollo Países desarrollados
Estructura del agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. Cada enlace covalente implica la compartición de doselectrones entre los átomos de hidrógeno, en que cada átomo aporta un electrón
H-O-H. Esta fórmula insinúa una estructura lineal.
La polaridad de la molécula de agua y sus consecuencias.
Los puentes de hidrógeno
• Dado que el átomo de oxígeno es pequeño y bastante electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es elevada, por lo que las cargas negativa sobre oxígeno ypositiva entre los átomos de hidrógeno son considerables. Se deduce que las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de agua son importantes, en realidad muy fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas, pueden acercarse mucho más que moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente por su gran polaridad.
Propiedades del agua
• • • • • • • Propiedades físicas del agua Es unlíquido incoloro, inodoro e insaboro. Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg). Se solidifica a 0º C en forma de hielo. Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura. A 4º Cadquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen. Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella. Enestado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad. Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.
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Propiedades del agua
• Principales propiedades químicas del agua
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1)Reacciona con los óxidos ácidos 2)Reacciona con los óxidos básicos3)Reacciona con los metales 4)Reacciona con los no metales 5)Se une en las sales formando hidratos Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza: 1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos. 2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven enel agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad. 3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL AGUA
• Cohesión: es la capacidad de mantenerse unidas entre si las moléculas, el agua tiene una gran cohesión. • Tensión superficial: es una propiedad unida a la cohesión, las moléculas al...
Ing. Didier Camilo Sierra
EL AGUA ….
Definiciones: • El agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Se trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color) • El agua es el componente más abundante de la superficie terrestre. • arquit. Vertiente de un tejado: tejado a dos aguas. El agua en el planeta
La tierra esta compuestas de un 90 % de agua
Distribucion del agua en el planeta
Recurso Unico
• Cada organismo, individuo o ecosistema del planeta, depende del agua para su sobrevivencia. • El agua impacta sobre todo los aspectos de la vida del planeta
• Una mala gestión del agua o su escasez pueden provocar – Enfermedades, Deshidratación – Reducir elcrecimiento económico – Generar inestabilidad social – Conflictos y desastres ambientales
La Gestion del agua: Un desafío
CRECIMIENTO DELA POBLACIÓN MUNDIAL
Países en vías de desarrollo Países desarrollados
Estructura del agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. Cada enlace covalente implica la compartición de doselectrones entre los átomos de hidrógeno, en que cada átomo aporta un electrón
H-O-H. Esta fórmula insinúa una estructura lineal.
La polaridad de la molécula de agua y sus consecuencias.
Los puentes de hidrógeno
• Dado que el átomo de oxígeno es pequeño y bastante electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es elevada, por lo que las cargas negativa sobre oxígeno ypositiva entre los átomos de hidrógeno son considerables. Se deduce que las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de agua son importantes, en realidad muy fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas, pueden acercarse mucho más que moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente por su gran polaridad.
Propiedades del agua
• • • • • • • Propiedades físicas del agua Es unlíquido incoloro, inodoro e insaboro. Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg). Se solidifica a 0º C en forma de hielo. Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura. A 4º Cadquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen. Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella. Enestado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad. Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.
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Propiedades del agua
• Principales propiedades químicas del agua
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1)Reacciona con los óxidos ácidos 2)Reacciona con los óxidos básicos3)Reacciona con los metales 4)Reacciona con los no metales 5)Se une en las sales formando hidratos Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza: 1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos. 2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven enel agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad. 3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL AGUA
• Cohesión: es la capacidad de mantenerse unidas entre si las moléculas, el agua tiene una gran cohesión. • Tensión superficial: es una propiedad unida a la cohesión, las moléculas al...
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