Agente oxidante y reductor

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.Básicamente:
* El oxidante se reduce, gana electrones.
* El reductor se oxida, pierde electrones.
* Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
* En estas reaccionesse da un intercambio de electrones.

Ejemplos:
* O2 oxígeno
* O3 ozono
* F2 flúor
* Cl2 cloro
* Br2 bromo
* I2 iodo
* ClO– hipoclorito
* ClO3– clorato
*HNO3 ácido nítrico
* MnO4– permanganato

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que seda una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción dereducción-oxidaciónn consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce,es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
* Carbón
* Monóxido de carbono
* Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
*Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
* Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
* Muchos metalescomo aluminio, magnesio, titanio, circonio
* Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.

Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción de reducción-oxidación donde un elemento es al mismotiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0.

SERIE ELECTROMOTRIZ:
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