Agua bioquimica
Profesor: Ruth González
Algunas propiedades del agua
Estructura del agua
Puentes de hidrógeno
Enlaces más débiles que unenlace covalente. • Unión de dos átomos electronegativos (Ej O, N.) mediante un átomo de H.
Estructura del hielo
Cada molécula de agua forma 4 puentes de hidrógeno estructura cristalinaLos puentes de hidrógeno no son exclusivos del agua
Direccionalidad de los puentes de hidrógeno
El agua como disolvente
Aumento de la entropía
Solubilidad de gases en el aguaSolubilidad de compuestos anfipáticos
Int. hidrofóbicas
La liberación de agua ordenada favorece la formación de un complejo enzima-sustrato
OSMOSIS movimiento del agua a través de unamembrana semipermeable.
Resumen. Interacciones débiles en sistemas acuosos
• El agua es muy polar (diferencias de electronegatividades entre H y O) • Los compuestos hidrofóbicos no se disulvenbien en agua • Numerosas interacciones débiles influyen sobre el comportamiento de las moléculas • La concentración de solutos tiene un efecto en las propiedades coligativas de las disolucionesacuosas
Ionización del agua, ácidos y bases débiles
H 2O
Kw
H+ + OHKb
Ka
Ácidos débiles
Bases débiles
Ionización del agua, ácidos y bases débiles
H 2O
H+ + OH-
H O HH O H
H O+ H + OHH
2 H2O
H3O+ + OH-
Constante de equilibrio
A+B
C+D
Keq =
[C] [D] [A] [B]
Constante de equilibrio
H 2O
H+ + OH-
Keq =
[H+] [OH-] [H2O]Cálculo de pH
[H+] = [OH-] = 10-7
La función pX se define como –logX pH se define como –log[H+] pOH se define como –log[OH-] A pH neutro, donde [H+] = [OH-] = 10-7
pH = 7 pOH = 7 pH + pOH = 14Ácido y bases débiles tienes constantes características
HA
H+ + A-
Ka = Keq =
[H+] [A-] [HA]
Ácido y bases débiles tienes constantes características
pKa = -logKa
Ácido y...
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