Agua bioquimica

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Facultad de Ciencias de la Salud BIO160 Bioquímica General

Profesor: Ruth González

Algunas propiedades del agua

Estructura del agua

Puentes de hidrógeno

Enlaces más débiles que unenlace covalente. •  Unión de dos átomos electronegativos (Ej O, N.) mediante un átomo de H.

Estructura del hielo

Cada molécula de agua forma 4 puentes de hidrógeno  estructura cristalina Los puentes de hidrógeno no son exclusivos del agua

Direccionalidad de los puentes de hidrógeno

El agua como disolvente

Aumento de la entropía

Solubilidad de gases en el agua Solubilidad de compuestos anfipáticos

Int. hidrofóbicas

La liberación de agua ordenada favorece la formación de un complejo enzima-sustrato

OSMOSIS  movimiento del agua a través de unamembrana semipermeable.

Resumen. Interacciones débiles en sistemas acuosos

•  El agua es muy polar (diferencias de electronegatividades entre H y O) •  Los compuestos hidrofóbicos no se disulvenbien en agua •  Numerosas interacciones débiles influyen sobre el comportamiento de las moléculas •  La concentración de solutos tiene un efecto en las propiedades coligativas de las disolucionesacuosas

Ionización del agua, ácidos y bases débiles

H 2O

Kw

H+ + OHKb

Ka

Ácidos débiles

Bases débiles

Ionización del agua, ácidos y bases débiles

H 2O

H+ + OH-

H O HH O H

H O+ H + OHH

2 H2O

H3O+ + OH-

Constante de equilibrio

A+B

C+D

Keq =

[C] [D] [A] [B]

Constante de equilibrio

H 2O

H+ + OH-

Keq =

[H+] [OH-] [H2O] Cálculo de pH

[H+] = [OH-] = 10-7
La función pX se define como –logX pH se define como –log[H+] pOH se define como –log[OH-] A pH neutro, donde [H+] = [OH-] = 10-7

pH = 7 pOH = 7 pH + pOH = 14 Ácido y bases débiles tienes constantes características

HA

H+ + A-

Ka = Keq =

[H+] [A-] [HA]

Ácido y bases débiles tienes constantes características

pKa = -logKa

Ácido y...
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