Agua Destilada Lab

Equilibrio Químico

Objetivos

* Identificar la manera en la que se relaciona el color violeta o caso contrario incoloro con respecto al desplazamiento en una sustancia que a tenido contactocon el agua destilada.
* Obtener información mas concreta acerca de la definición del equilibrio químico y que parámetros se requieren para llegar a dicho equilibrio.

Teoría

El equilibrioquímico es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema. Es decir que los reactivos y productos no varían.
Cuando se alcanza el equilibrio químico las velocidades de la reaccióndirecta ( e inversa son iguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes.
Para lograr llegar a un equilibrio químico, la reacción debe suceder a una temperatura ypresión constantes en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.
Es importante tener en cuenta que pueden existir algunos factores que modifican el equilibrio químicotal y como la temperatura, presión que ya fueron mencionados al igual que las concentraciones. Basándose así en el principio de le chatelier que estipula lo siguiente:
“Si en una reacción química enequilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de alguna de las especies reaccionantes, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado deequilibrio.”
Materiales y Reactivos
* Buretas
* Soporte y pinzas
* Gotero
* Tubos de ensayo
* Vaso de precipitación 150ml
* Piseta
* Agua destilada
* Indicadores fenolftaleína* Solución 0,1M de cromato de potasio
* Solución 0,1M de bicromato de potasio
* Solución 0,1M de Acido clorhídrico
* Hidróxido de sodio 0,1M
Instrucciones
Ya estipuladas en el texto.Obtención y procesamiento de datos
Experimento 1
HFen H+ + Fen-
Incoloro Rojo violeta

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