Agua doblemente marcada

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LICENCIATURA EN NUTRICIÓN PRIMER SEMESTRE

QUÍMICA

DRA. J. ISELA ROJAS MOLINA

UNIDAD 12. EL AGUA Y LAS SOLUCIONES

Son soluciones...

¿qué tienen en común estas imágenes

La química de las soluciones tiene un papel muy importante en la vida cotidiana...

Importanica de las soluciones

TEMARIO
•Propiedades de soluciones •Solubilidad •Factores que influyen en la solubilidad•Manera de expresar la concentracion de una solución

Solución es una mezcla homogénea formada por 2 o más sustancias Formada por el soluto y el solvente

Componentes

soluto

Soluto: sustancia que se dispersa, generalmente es la que está en menor cantidad...

H2O

Solvente: sustancia dispersora, generalmente es la que está en mayor cantidad...

Tipos de soluciones
Dependiendo delestado físico del soluto y del solvente podemos tener 6 tipos de soluciones, más importantes: • Sólido-líquido, líquido- líquido • gas-líquido , gas-sólido • Sólido-sólido, gas-gas

Tipos de soluciones
Fase de la Soluto solución Gaseosa Gas Líquida Líquida Líquida Sólida Sólida Gas Líquido Sólido Gas Sólido Solvente Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Sólido Ejemplo
Aire RefrescoAnticongelante Agua salada H2 en Pt Latón

El estado físico del solvente determina el edo. Final de la solución...

Soluciones ideales
• Solución que se forma sin cambio de energía. • El volumen ocupado por la solución es igual a la suma de los volúmenes de los componentes. • La fuerza motriz para formar una solución ideal incrementa la entropía.

Soluciones no ideales
• Cuando un soluto esadicionado al solvente, la temperatura de la solución resultante debe incrementar o disminuir. Hay cambios en entropía y entalpía. Los volúmenes no pueden ser sumados.

¿cómo se forman las soluciones?
Para formar soluciones de líquidos o sólidos en líquidos debe haber atracción entre soluto-solvente...

Hidratación es el proceso en el cual un ión se rodea de moléculas de agua (arregladas demanera específica para que exista atracción).
Solvatación es el proceso en el cual un ión se rodea de moléculas de solvente (arregladas de manera específica para que exista atracción).

H2O

• Cuando un sólido iónico es disuelto en agua, los iones son expuestos a la molécula polar del agua. • El agua extrae los iones del sólido y los rodea. • El solvatar iones es un proceso exotérmicoSolución de sólido en liquido

Soluciones de sólidos
• Los compuestos covalentes no son disociados, son solvatados en solución. • Ejemplo C12H22O11 en agua

solubilidad
Muy soluble • Moderadamente soluble • Poco soluble • Insoluble
Describe la cantidad de sustancia que se puede disolver en una cantidad específica de otra sustancia en determinadas condiciones.

Solubilidad (g/100 mL) de H2Osal
LiCl NaF NaCl KBr KI

00C 67 4

1000C 127.5 5 39.8 104 208

35.7 53.5 127.5

¿cuál es la máxima cantidad que se puede disolver de NaCl en 10 g de agua a 1000C? R=3.98 g

Una solución saturada es la que contiene la máxima cantidad de soluto que puede ser disuelta en el solvente a una tempertura específica. Una solución insaturada es la que contiene menor cantidad de soluto del quepuede ser disuelto en el solvente a una tempertura específica. Una solución sobresaturada es la que contiene una cantidad mayor de soluto del que puede ser disuelta a esa temperatura
Cuando se agregan unos cristales de acetato de sodio a una solución sobresaturada cristaliza

Una solución preparada por la adición de
10 g H2O

2.5 g CuSO4
Estará o no saturada a 200C? Solubilidad del CuSO4a 200C es de 21 g/100 g H2O

R=la sol esta saturada y quedan 0.4 g sin disolver

Prediciendo solubilidades
• Los similar disuelve a lo similar. • Miscible: los líquidos que son solubles en cada uno en cualquier proporción forman sol. como el etanol y agua ó éter y aceite • Inmiscible: líquidos que no son solubles en otros y no forman soluciones, como hexano y agua ò agua y aceite....
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