Agua y carbohidratos

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BIOELEMENTOS
Los bioelementos o elementos biogénicos son los elementos químicos presentes en los seres vivos. De acuerdo a su abundancia se clasifican en:  • Primarios: 96 % del total de la masa de un ser vivo.  ( , , , , , ) (C,H,O,N,S,P). • Secundarios: Menor abundancia que primarios, pero  Indispensables. (Na,Ca,K,Mg,Cl). Indispensables (Na,Ca,K,Mg,Cl). •Oligoelementos:  Proporción menor al 0.1%. (Zn,  Mn,Fe,Cu). Algunos necesarios Mn Fe Cu) Algunos necesarios

Composición de los seres vivos

El agua: biomolécula INORGÁNICA
El 70 % d l peso de las células o t jid está dado por l del d l él l tejidos tá d d las moléculas de agua.
Alto porcentaje en peso del oxígeno

¿ Por qué el agua es é tan importante en los seres vivos?

El agua: propiedades físicas y q p p químicas
1. 1La molécula de agua es polar

2. Estructura asimétrica: tetraedro 3. Consecuencia: el agua forma puentes de hidrógeno (cuatro)

Estructura tetraédrica del agua

El agua: propiedades físicas y químicas
4. Elevado calor específico: importancia reacciones bioquímicas 5. Elevado calor de evaporación: regulación térmica seres vivos 6. Disuelve muchas y variadas sustancias
7. Interacción coniones (cargados – ó +): recubre, hidrata o solvata +) b hid t l t 8. Elevada fuerza de cohesión Estructura incomprensible: esqueleto  hidrostático algunos seres vivos.

El agua: propiedades físicas y q p p químicas
9. Tensión superficial

10. 10 Elevada conductividad calorífica

Agua: importancia en los seres vivos
Reacciones químicas, metabólicas de seres vivos: en el agua d sus células.de él l - Regulación de temperatura: evaporación agua - Posibilita el transporte de nutrientes a las células y de las sustancias s stancias de desecho desde las células.

El agua y el concepto de p p pH
El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de:
- Agua molecular (H2O ) - Protones (H+) - Iones hidroxilo (OH-)

p Un H+ porcada OH“equillibrio”

Concepto de pH
pH: significa potencial de Hidrógeno
-Mide la acidez o basicidad ( (alcalinidad de una solución), determinando la ) concentración de iones H+ -Una solución con un pH d 7 es neutra, ya que a esa concentración el número U l ió H de t t ió l ú de iones H+ está equilibrado por el número de iones OH- presentes. -Si la concentración de iones hidrógeno estáaumentada, la solución se vuelve Si aumentada más ácida; si la concentración está disminuida, se vuelve más alcalina. -A medida que la concentración de ion hidrógeno cae el valor del pH se eleva cae, eleva. -En otras palabras, una solución ácida tiene un valor de pH inferior a 7 y una solución alcalina tiene un valor de pH mayor que 7.

El agua y el concepto de p p pH

AGUA ES UNA SUSTANCIAANFÓTERA “En presencia de ácido el agua puede comportarse como base (da lugar a iones H+) Y en presencia de una base el agua puede comportarse como base, ácido (da lugar a OH-)”

El agua y el concepto de pH
Disociación pasa poco en agua pura. El producto de la concentración de protones H+ (iones Hidrógeno) y iones OH‐ (hidroxilos) es p ( g ) ( ) constante:
[ ] [H+]: concentración de Iones Hidrógeno.g [OH‐]: concentración de iones Hidróxido. Kw : productos iónicos del Agua.  En el agua pura la concentración de iones H+ es igual a la de iones OHEntonces la concentración de hidrogeniones H+ y de OHes de 1 x 10 ‐7 moles/ L de agua Entonces… si conozco [H+] puedo conocer l d la [OH-] y viceversa

Kw = [1x 10-7 ] [1x 10-7]=10–14

El agua y el concepto de p p pH
Para simplificar loscálculos… En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen ideó expresar dichas concentraciones utilizando logaritmos, expresar dichas concentraciones utilizando logaritmos, Así, definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno (H+) :

pH= ‐ Log [H+]

pH : Mide de la acidez, (concentración de iones H+)

Resumiendo… • Disolución neutra pH = 7 • Disolución ácida pH <...
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