Agua
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y unátomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula polar (por la forma y la electronegatividad, tiene carga por momentos ya que están en constante movimiento) y, enconsecuencia, forma enlaces -llamados puentes de hidrógeno- con otras moléculas. Aunque los enlaces individuales son débiles -se rompen y se vuelven a formar continuamente- la fuerza total de los enlaces quemantienen a las moléculas juntas es muy grande. Poseen carga neutra, tienen igual número de protones y neutrones, es bipolar (fuerza electroestática).
Puente de H: cuando una de las regiones cargadasse acerca a una de carga opuesta de otra molécula de agua, la fuerza de atracción forma entre ellas un enlace, el puente de H. Se rompe y se forma todo el tiempo, se representa con una línea punteada,como máx. Pueden ser 4 (depende de la temperatura, + calor – puentes), es mas débil que un enlace covalente o iónico y en CNPT las moléculas pueden aferrarse formando un liquido. Consecuencias:Tensión superficial: es una consecuencia de la atracción mutua de las moléculas de agua. El agua se puede adherir a cualquier otra molécula con carga y a superficies cargadas eléctricamente.
Accióncapilar: hace que el agua suba entre dos láminas de vidrio por ejemplo por la combinación de cohesión y adhesión
Imbibición: es la penetración capilar de moléculas de agua en sustancias como madera ygelatina, que se hinchan, Las presiones desarrolladas pueden ser extremadamente grandes.
Resistencia a los cambios de temperatura: El calor específico es la cantidad de calor que requiere una sustancia...
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