Agua

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BIOQUIMICA I
AGUA

Sin agua no hay vida. Por lo tanto, se hace necesario que tú, yo y todos tomemos conciencia de lo importante que es utilizarla eficientemente y cuidar su calidad.

El agua es un elemento esencial para la vida. Constituye el principal componente del protoplasma celular y representa los dos tercios del peso total del hombre y hasta 9 décimas partes del peso de losvegetales.

El agua se presenta en la naturaleza de diferentes maneras. Cae como lluvia y forma arroyos, ríos, lagos y mares. También la vemos como nieve, granizo, hielo, nubes y neblina.

Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre.

Molécula de agua
Unamolécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos forman un ángulo de 105° al estar unidos cada átomo.

Estructura de la molécula de AGUA

El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gas.
SÓLIDO Glaciares Hielo en las superficies de agua en invierno Nieve Granizo Escarcha
LÍQUIDO

GASLluvia Rocío Lagos Ríos Mares Océanos

Niebla Nubes

Estados físicos del agua

Hielo -273 a 0oC

Hielo fundente 0oC

Agua líquida 0 a 100oC

Agua en ebullición 100oC

La estructura del agua, va desordenándose de un modo creciente, es decir, aumenta su entropía, a medida que aumenta su temperatura.

Propiedad Calor específico = 4.18 x103Jkg-1 C-

Comparación con otros líquidosLa más alta de todos los sólidos y líquidos excepto el NH3

Efecto en el ambiente fisiológico/biológico
Previene las temperaturas extremas. En el agua en movimiento la liberación de calor es muy grande. Tiende a mantener una temperatura uniforme en los cuerpos de organismos. Efecto termostático en el punto de congelación, debido a la absorción ó liberación del calor latente

Calor latente defusión = 3.33 x105Jkg-1 C-1

El más alto, excepto el del NH3.

Calor latente de evaporación = 2.25x106Jkg1

El más alto de todas las sustancias
La temperatura de máxima densidad disminuye con el incremento de la salinidad: para el agua pura es de 4 C.

Es muy importante debido a la transferencia de calor entre el agua y la atmósfera
En el agua dulce y salobre, La máxima densidad sealcanza por encima del punto de congelación

Expansión térmica

Tensión superficial La más alta de todos los líquidos

Importante en el funcionamiento celular. Controla ciertos fenómenos de su superficie y forma las gotas. Gran importancia para muchos fenómenos biológicos y fisiológicos.

Poder disolvente

En general disuelve otros líquidos, en mayor proporción qur los otros

Disociaciónelectrolítica La más pequeña de todos los líquidos

Es un liquido neutro, porque tiene igual cantidad de hidrógenos e hidróxidos

Transparencia
Muy grande

Gran absorción de energía radiante, lo que es muy importante para los organismos que viven ene la agua.

Química del agua (H2O)
• El agua (H2O), nunca es pura. Siempre tiende a disolver minerales. • El agua potable necesita tener entre200 y 500 mg de minerales disueltos en cada litro de agua (ej. calcio y carbonatos).

Sólidos disueltos en el agua
• Los principales elementos disueltos en el agua son: sodio, potasio, calcio, magnesio, carbonato, sulfato y cloro (elementos mayores). • Sin embargo, hay una gran cantidad de otros elementos en proporciones muy pequeñas (elementos traza).

Elementos traza esenciales
• Losprincipales elementos traza esenciales son: Fe, Mn, Zn, F, I, NO3, PO4, y muchos otros. • Las concentraciones de estos elementos generalmente están en unos cuantos miligramos por cada litro de agua (mg/l).

Elementos traza no esenciales
• Sin embargo existen mucho otros iones disueltos en el agua natural que no tienen una función biológica. • Algunos de estos son: As, Se, Pb, Cr, Cd, etc. •...
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