Agua

AGUA

Definición
• El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está
formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es
esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de
vida.
• El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.
• El agua es la biomolécula más abundante en el ser humano.
• Constituye un 65-70% del peso del cuerpo,debiéndose mantener
alrededor de estos valores. De lo contrario, el organismo sufriría
graves situaciones patológicas.
• La importancia del estudio del agua es que casi todas las
reacciones bioquímicas del organismo tienen lugar en medios
acuosos.

Propiedades físicas y químicas
• H2O tiene carácter tetraédrico, con una hibridación sp3 del
átomo de O2, situado en el centro, y los 2 átomos de H+dispuestos en 2 de los vértices de dicho tetraedro.
• Las dos restantes direcciones de enlace corresponden a los
otros dos orbitales, ocupados cada uno de ellos por una
pareja de electrones.
• El ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es de 104.5°; la
distancia de enlace entre oxígeno e hidrógeno es de 0.096
nm.

• La > electronegatividad del O2 con respecto al H+ ,
determina unadistribución asimétrica de la carga
electrónica, con mayor densidad electrónica sobre el
O2 y, por tanto, un déficit electrónico sobre los
hidrógenos.
• En consecuencia, la molécula de agua es un dipolo
eléctrico, sin carga neta.
• Esta estructura condiciona muchas de las propiedades
físicas y químicas del agua, debido fundamentalmente a
la posibilidad de establecimiento de puentes dehidrógeno entre moléculas acuosas y de éstas con
otras moléculas.

Puente de Hidrógeno
• Un enlace por puente de H+ se efectúa
entre un átomo electronegativo y el
átomo de H+ unido covalentemente a
otro átomo electronegativo.
• Este enlace es mucho mas débil que
los enlaces covalentes, formándose y
rompiéndose con mayor rapidez que
estos últimos.
• Cada molécula de agua puede
interactuarpor puentes de hidrogeno
con otras cuatro moléculas de agua.

1. Densidad máxima a 4 °C:
o Este comportamiento anómalo permite que el hielo flote en el
agua.
o Esta densidad anómala permite la existencia de vida marina en
los casquetes polares ya que el hielo flotante actúa como
aíslate térmico, impidiendo que la masa oceánica se congele.

2. Elevado Calor Específico (1 cal/g x °C)(calor
necesario para elevar la temp. de 1 g de agua en 1 °C
concretamente desde 15 a 16 °C)
o Este alto valor permite al organismo importantes
cambios de calor con escasa modificación de la temp
corporal.
o El agua se convierte en un mecanismo regulador de la
temp del organismo, evitando alteraciones peligrosas,
fundamentalmente a través de la circulación sanguínea.

3. Elevada Temp. deebullición:
o En comparación con otros hidruros, la Temp. de
ebullición del agua es mucho mas elevada (100 °C a 1
atmósfera).
o Esto hace que el agua se mantenga liquida en un amplio
margen de temp. (0-100 °C), lo que posibilita la vida en
diferentes climas, incluso a temp. extremas.

4. Elevado Calor de Vaporización: (calor necesario para
vaporizar 1 g de agua: 536 cal/g).
o Este valorelevado permite eliminar el exceso de calor,
evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua.
o Ello posibilita, cuando es necesario, mantener la temp. del
organismo mas baja que la del medio ambiente.
o La evaporación del sudor también contribuye a este
mantenimiento, con lo que globalmente ello supone la
eliminación total de unas 620 Kcal diarias.

5. Elevada Conductividad Calórica:o Permite una adecuada conducción de calor en el
organismo, contribuyendo a la termorregulación, al
mantener constante e igualar la temp. en las diferentes
zonas corporales.

6. Disolvente de compuestos polares de naturaleza no
iónica:
o Ello sucede por la capacidad del agua de establecer
puentes de hidrogeno con grupos polares de otras
moléculas no iónicas.
o Así, puede disolver...