Agua

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Agua
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Molécula de agua |
Propiedades físicas y químicas El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula deagua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno. Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre un átomos deoxigeno, siendo este más electronegativo que el hidrógeno, atrae, a los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno o “fuerzasde Vander Wool” son más débiles que los enlaces covalentes, entre las moléculas del agua pura son responsables de su disminución de densidad cuando se congela., en estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otrasmoléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno, la estructura cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en estado líquido, el agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 ºC, característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en mediosacuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas. Disolvente El agua es un disolvente polar, mayor que por ejemplo, el etanol. Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio). No disuelve,de manera apreciable, sustancias fuertemente apolares, como el azufre en la mayoría de sus “formas alotrópicas”, además, es inmiscible con disolventes apolares, como el hexano, esta cualidad es de gran importancia para la vida.Esta selectividad en la disolución de distintas clases de sustancias se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares, o con carga iónica, como: alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas parciales + y − dentro de la molécula, lo que da lugar a disoluciones moleculares.También, las moléculas de agua pueden disolver sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas. En las disoluciones iónicas, los iones de las sales orientan, debido al campo eléctrico que crean a su alrededor, a los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. Algunas sustancias, sin embargo, no semezclan bien con el agua, incluyendo aceites y otras sustancias hidrofóbicas. Las Membranas celulares, compuestas de lípidos y proteínas, aprovechan esta propiedad para controlar las interacciones entre sus contenidos químicos y los externos, lo que se facilita, en parte, por la tensión superficial del agua. La capacidad...
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