Akatsuki

Moléculas: son unidades estructurales discretas, es decir, conjuntos finitos de átomos
unidos entre sí por enlaces químicos. La unión de una molécula a otra se produce mediante
fuerzasintermoleculares, mucho más débiles que los enlaces entre los átomos
integrantes de la molécula (fuerzas intramoleculares). Algunos ejemplos de moléculas
sencillas son:
Cristales o redes cristalinas: sonunidades estructurales de extensión ilimitada. Existen
redes cristalinas de distintos tipos:
- cristales metálicos: Na, Fe, Au, Pt, etc.
- cristales iónicos: NaCl (sal gema), CaF
2
(fluorita),CsCl, ZnS (blenda o esfalerita), etc
- la mayoría de la sustancias químicas en
estado gaseoso: H2
(g), H2O(g), C6H6
(g),
CH4
(g), etc.
- la gran mayoría de las sustancias en estado
líquido:H2
(l), H2O(l), C6H6
(l), CH4
(l), etc.
- muchas sustancias orgánicas en estado
sólido: C6H6
(s), CH4
(s)...
Moléculas de agua
- cristales atómicos: C (grafito y diamante)
Grafito DiamanteLos átomos se unen para formar:3
Metales
No metales
Enlace covalente: no metales entre sí y con H.
Enlace iónico: metales con no metales
Enlace metálico: metales entre sí.
Tipos defuerzas intramoleculares (enlaces químicos)
Tipos de fuerzas intermoleculares
Fuerzas de
van der Waals
Enlace o puente de hidrógeno
Fuerzas
intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo y
dipolo-dipoloinducido
Fuerzas de London o
de dispersión4
Covalente 250-400
Iónico 100 – 1000
Enlace químico
Enlace de H 10 – 40
Van der Waals 0.1 – 10
Fuerzas Intermoleculares
Tipo de interacción Energíaaproximada (kJ/mol)
2.- Intensidad de las fuerzas intermoleculares e intramoleculares
3. Fuerzas de van der Waals:
- Fuerzas dipolo – dipolo y dipolo- dipolo inducido:
Ocurren en moléculaspolares
- Fuerzas de London o de dispersión:
Se observan en todo tipo de moléculas
Su intensidad aumenta con el peso molecular de
la molécula
0 50 100 150 200 250 300
-225
-150
-75
0
75
150...