Alcalinidad metrica

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Sección: A

Grupo: 4



LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL I

Informe Nro. 1



“TITULACIONES ALCALINOMETRICAS”



INTEGRANTES:

|Apellidos |Nombres |
|Zapata Martínez |Jhonatan |
|DávilaFernández |Mayra |
|Meléndez Enciso |Julio Daniel |






TITULACIONES ALCALINOMÉTRICAS

OBJETIVOS:

- Comprobar la exactitud de la linealidad fotométrica

- Efectuar determinacionesalcalimétricas por métodos prácticos, en soluciones acuosas que contienen:

➢ Bicarbonatos
➢ Carbonatos
➢ Hidróxidos


- Determinar la alcalinidad P y la Alcalinidad M o Total de las soluciones acuosas.

- Determinar la concentración de:

➢ Bicarbonato
➢ Carbonato
➢ Hidróxido, presente en soluciones alcalinas


INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

Generalidades    
Laalcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones  carbonatos ( CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2 .
La alcalinidad se determina  por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o pormedio del cambio de color utilizando  dos indicadores ácido-base adecuados.
Campo de aplicación
 
Este método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y bicarbonatos, en  aguas naturales, domésticas , industriales y residuales.
La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión yla incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en su proceso.
Principios
En este método, la alcalinidad se determina  por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color de dos indicadores ácido-base adecuados.
CO3-HCO3 y HCO3-H2CO3
Cuando se le agrega ala muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un  pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=.
En enseguida se agregan unas gotas de indicador de azul bromofenol, apareciendo una coloración azul y secontinúa titulando con HCl hasta la aparición de una coloración verde. Con esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-)   y la mitad restante de los carbonatos (CO3=).
Si las muestras de agua tienen un  pH  menor que 8.3 la titulación se lleva a cabo en una sola etapa. Se agregan unas gotas de indicador de azul de bromofenol, apareciendo una coloración azul y se procede a titular  con  solución de HClhasta la aparición  de  un color verde con eso se titula los HCO3-.
 
[pic]
 
Na+   ]                                                               HCl                             ----->
K+     ] CO3= + HCl  -----> NaCl + Na+HCO3-  ---->   NaCl + H2CO3  <---- CO2  + H2O
Ca+2  ]
Mg+2 ]
 
Preparación de una solución de HCl 0,1 N
En la práctica se prepara una solución 0,1 N y se valora con unasustancia alcalina patrón, como bórax.
Se procede de la siguiente forma:
Determinar la densidad de HCl concentrado.
Calcular el porcentaje de HCl puro contenido en el HCl usado.
Valoración del HCl 0,1N
Se pesa 295 mg de bórax (Na2B4O7.10H2O). se disuelve con 60 ml de agua destilada, agitar hasta completar la disolución (si fuese necesario calentar). Añadir 2 a 3 gotas de indicador de anaranjado de...
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