Alcalosis

MECANISMOS AMORTIGUADORES. DESEQUILIBRIO ACIDOBÁSICO: ACIDOSIS Y ALCALOSIS RESPIRATORIA Y METABÓLICA.

Mecanismos amortiguadores de los iones hidrógeno en los líquidos orgánicos Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse de manera reversible a los iones H+. La fórmula general de la reacción de amortiguamiento es: Amortiguador + H+ HAmortiguador

En este ejemplo, un H+ libre secombina con el amortiguador para formar un ácido débil (HAmotiguador) que puede permanecer como una molécula no disociada o volver a disociarse en amortiguador y H+. Cuando aumenta la concentración de iones H+, la reacción se desplaza hacia la derecha, con lo que se incrementa la cantidad de iones de H+ que son captados por el amortiguador, en tanto existan cantidades disponibles de este. Por elcontrario, cuando la concentración de iones H+ disminuye, la reacción se desvía hacia la izquierda, liberando los iones de H+ del amortiguador. De esta forma se consiguen contrarrestar los cambios de la concentración de iones H+. La importancia de los amortiguadores de los líquidos orgánicos se nota, si consideramos la baja concentración de iones de H+ presentes en los líquidos orgánicos y la cantidadrelativamente grande de ácidos que el organismo produce cada día. La mayor parte de los pares de amortiguadores de los líquidos corporales consisten en un ácido débil y la sal del mismo. Los principales pares de amortiguadores que se presentan en los líquidos corporales son los siguientes: 1) Pares de bicarbonato NaHCO3 H2CO3 2) Par de proteínas plasmáticas Proteínas (ácidos débiles) K . Hb 3)Pares de hemoglobina Hb Na2HPO4 4) Par de fosfato NaH2PO4 (fosfato ácido) (fosfato básico) y HbO2 (Acidos débiles) K . HbO2 (Sales potásicas de Hb) , KHCO3 H2CO3 , etc.

Proteinato .Na

El sistema amortiguador cuantitativamente más importante del LEC es el amortiguador de bicarbonato.

El sistema amortiguador del bicarbonato Consiste en una solución acuosa con dos componentes:
1

1)unácido débil, el H2CO3, y 2)una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3 El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción:
Anhidrasa carbónica

CO2 + H2

H2CO3

Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos que tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes de los alvéolos pulmonares,desde se libera el CO2; también se encuentra en las células epiteliales de los túbulos renales, donde el CO2 reacciones con el H2O para formar el H2CO3. El H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñísimas cantidades de H+ y de HCO3H2CO3 H+ + HCO3El segundo componente del sistema, el bicarbonato, se encuentra principalmente en forma de sal sódica (NaHCO3) y predomina en el LEC. El NaHCO3 se ionizacasi por completo, formando iones de bicarbonato (HCO3-) y de sodio (Na+): NaHCO3 Na+ + HCO3-

Si se considera la totalidad del sistema, obtenemos la ecuación siguiente: CO2 + H2 H2CO3 H+ + HCO3Na +

Gracias a la débil disociación del H2CO3, la concentración de H+ es extraordinariamente pequeña. Cuando se añade un ácido fuerte como el HCl a la solución amortiguadora de bicarbonato, el ióncarbonato amortigua los iones de H+ liberados a partir del ácido. (HCl H+ + Cl-) H2CO3 CO2 + H2

H+ + HCO3-

De esta manera se forma más H2CO3 , con el consiguiente aumento de la producción de CO2 y de agua. Puede observarse que mediante estas reacciones, los iones de H+ procedentes del ácido fuerte HCl se unen al bicarbonato, el que a su vez se transforma en CO2 y agua. El exceso de CO2 estimulala respiración, que elimina el CO2 del LEC. Cuando a la solución amortiguadora de bicarbonato se añade una base fuerte (NaOH), las reacciones que se producen son las opuestas: NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O

En este caso, el ión hidroxilo (OH-) procedente del NaOH se combina con H2CO3 formándose más HCO3-. Así, la base débil NaHCO3 sustituye a la base fuerte NaOH. Al mismo tiempo disminuye la...