alcanos
orgánicos más simples puesto que
carecen de grupos funcionales y sólo
están constituidos por carbonos en
hibridación sp3 e hidrógeno.
• q =109.5º, d C-C = 1.54 Å, dC-H = 1.09 Å
Alcanos de cadena lineal, ramificados y cíclicos
En la fórmula molecular de los alcanos cíclicos se
quitan dos hidrógenos por cada ciclo respecto del
alcano no cíclico del mismonúmero de átomos de
carbono
• Los compuestos de estructura diferente que tienen la
misma fórmula molecular se denominan isómeros.
El número de posibles isómeros aumenta con el
número de carbonos de formaespectacular
Nomenclatura
Nombre común de algunos grupos alquilo
Isopropil
(i-Pr)
Isopentilo
(isoamilo)
sec-Butilo
(sec-Bu)
Isobutilo
Neopentilo
tert-Butilo
(t-Bu)
tert-Pentilo(tert-amilo)
La fórmula empírica general de un cicloalcano con un
solo anillo es CnH2n . Por cada anillo que posea un
compuesto, su fórmula empírica pierde 2H respecto del
alcano no cíclico.
CiclopropanoCiclobutano
Ciclopentano
Ciclohexano
Los cicloalcanos con dos o más sustituyentes
pueden poseer isomería geométrica
cis-1,2-dimetilciclopropano
trans-1,2-dimetilciclopropano
Punto de ebulliciónEl punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano
porque las fuerzas intramoleculares atractivas (fuerzas
de van der Waals y de London) son más efectivas
cuanto mayor es la superficie de la molécula.
Nota que el heptano (23 átomos) tiene un punto de
ebullición próximo al del agua (3 átomos). Conclusión: las
fuerzas de van der Waals (heptano) son mucho más
débiles que los enlaces de hidrógeno(agua).
Estos alcanos tienen el mismo
número de carbonos y sus
puntos de ebullición son muy
distintos. La superficie
efectiva de contacto entre dos
moléculas disminuye cuanto
más ramificadas seanéstas.
Las fuerzas intermoleculares
son menores en los alcanos
ramificados y tienen puntos de
ebullición más bajos.
El punto de fusión también aumenta con el tamaño
del alcano por la misma razón....
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