alcoholes y fenoles

FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA QUÍMICA







Laboratorio de Química Orgánica







PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES Y FENOLES





























OBJETIVOS

1. Comparar la reactividad de los alcoholes alifáticos con la de los fenoles, en presencia de diferentes reactivos.
2. Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, utilizando la prueba de sodio metálico,la prueba de Lucas y la prueba de Jones.
3. Determinar la presencia de metanol en licores.
4. Determinar cualitativamente acetaminofén en una muestra farmacéutica.
5. Determinar la presencia de fenoles en frutas.





































DATOS Y RESULTADOS

1. Prueba de acidez en medio básico
Tubo 1 (ciclo-hexanol)
Al agitar se dividió en dos fases, observándose una suspensión blancaen la parte superior.
Tubo 2 (b-naftol)
Al agitar se especia una dispersión de hilos delgados y transparentes, la mezcla se torna naranja claro y en el fondo queda una pequeña cantidad del b-naftol.

2. Prueba de acidez con sodio metálico
El orden de reacción en orden descendente va: 4, 3, 1, 2. Hay desprendimiento de gas en los 4 tubos y burbujeo.
En algunos tubos hay un calentamiento débil.3. Prueba de Lucas
Tubo 1 (n-butanol)
No hay reacción evidente. A pesar de ser sometido a un calentamiento por largo tiempo.
Tubo 2 (2-butanol)
Reacciona tornándose opaco. Se visualizan dos fases (una más oscura en la parte superior). Después de un tiempo la parte superior se aclara un poco.
Tubo 3 (t-butanol)
Se torna opaco y desprende un olor como de huevo podrido (parecido al azufre). Fue elque reaccionó más rápidamente ya que no hubo necesidad de calentamiento.

4. Prueba de Jones
Tubo 1 (n-butanol)
Se calentó levemente, se torna de color verde-azul, y se observan dos fases.
Tubo 2 (2-butanol)
Se calentó levemente, se torna de color verde-azul
Tubo 3 (t-butanol)
Se torno de color naranja.
Tubo 4 (fenol/agua)
Se calentó el tubo. Se torna de color café oscuro con una especie de espumaen la parte superior. Cuando se agrego el reactivo de Jones se produce un desprendimiento de calor.

5. Prueba del cloruro férrico para fenoles
Tubo 1 (Fenol/agua)
Se torna de color violeta claro
Tubo 2 (Resorcinol)
Se torna de un color amarillo muy pálido
Tubo 3 (Acido salicílico al 5%)
Se torna de color morado oscuro, presenta un leve olor característico
Tubo 4 (n-butanol)
Se torna de coloramarillo claro.
6. Determinación cualitativa de acetaminofén
Al añadir el cloruro férrico a la solución de acetaminofén en agua, se observa una coloración morada, y el acetaminofén precipita nuevamente.

7. Determinación cualitativa de fenoles en frutas
Sin calentamiento
La pasta se torna con unas líneas gris-verdoso. Esto indica la oxidación de los fenoles presentes en ella.
Con calentamiento
Setorna de un color más verde y oscuro que el anterior.

Podemos concluir fácilmente que con calentamiento, las frutas se oxidan más rápido y su oxidación es mucho más fuerte y visible.

8. Determinación cualitativa de metanol en licores
Aguardiente
Al agregar el permanganato de potasio se torno de un tono morado. Luego al agregar el acido oxálico se decoloro. Después de agregar el acido cromotrópicose torno de color amarillo, y al calentar no hubo cambios en la coloración.
Aguardiente adulterado
Después del calentamiento se forma un anillo morado entre la fase transparente (en el fondo) y la amarilla).

El licor adulterado se decolora mucho más rápido que el licor regular.





















ANALISIS DE RESULTADOS

1. En el primer procedimiento, y basándonos en la teoría, era de esperarseque el ciclohexanol no hubiese presentado ningún tipo de reacción. Sin embargo se presento una división de fases. Esto puede atribuirse entonces a que tal vez el reactivo haya sido mal manipulado y/o contaminado.

2. En la prueba de Lucas el n-butanol no presento reacción evidente, de esto se puede concluir que el n-butanol es un alcohol primario.

3. Según la prueba de Jones, el alcohol...