Algebra

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http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
* Esta formado por metal + no metal
* No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electronesformando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
* Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
* Son solubles en solventes polares como el agua| | |
Disposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio | Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio | El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C |

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA | | ENLACEIONICO |
F: no metal del grupo VIIA | | |
 
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:
11Na: | 1s, 2s, 2p, 3s | Electrones de valencia | = 1 |
9F: | 1s, 2s, 2p | Electrones de valencia | = 5 +2 = 7 |
 
Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose uncation (ion positivo) | Na | 1+ |
|   |
|

El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo) | F | 1- |
|   |
|

La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] | 1+ |
|   |

..
[:F:]
.. | 1- |
|   |

En forma grafica podriamosrepresentarlos asi:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL | | IONICO |

No es necesario hacer la configuracion sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el numero de grupo en romano, para los representativos, indica el numero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremoscompuestos formados por elementos representativos.
:Mg |

..
:Br:
. |
El atomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
  | [Mg] | 2+ |
|   |
|   |
..
[:Br:]
.. | 1- |
|   |
|   | ..
[:Br:]
.. | 1- |
|   |
|
Los atomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual tambien quedacon 8 electrones en un nivel mas bajo.
Ejercicio: Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la linea el nombre del compuesto.

a) K2S _________________________

b) Cs2O ________________________

c) CaI2 _________________________

d) Al2O3 ________________________
 
4.- Enlace covalente
Caracteristicas:
* Esta basado en lacomparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
* Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
* Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse encualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
* Son malos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.
* Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
FORMACION DE ENLACES COVALENTES
Ejemplificaremos, con elementos que existen como...
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