Alotropia

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ALOTROPIA
Forman moléculas más grandes o polímeros, siendo sólidos a T ambiente.
Azufre
Alotropía variable y compleja. Tendencia a la formación de cadenas. Enlace S-S variable y flexible. Laestabilidad térmica depende de el estado, del tipo de especie, de P y T
Azufre sólido: anillos de 6-20 átomos o cadenas
* Ciclooctazufre (S8) forma más frecuente
* Azufre ortorrómbico: S. Es elazufre comercial. Grandes cristales amarillos. Insoluble en agua y poco soluble en alcohol y eter. Soluble en aceites y sulfuro de carbono. Aislante eléctrico y térmico.
* Azufre monoclínicoS. Cristaliza del azufre fundido. Lenta conversión al S. Menor densidad, mayor desorden. Soluble en CS2.
* Azufre monoclínico S: se transforma en S y/o S. Anillos en corona. Empaquetamientomejor. Mayor densidad
* Ciclohexaazufre (S6) azufre romboédrico (S). Se prepara por reacción en éter entre S2Cl2 y H2SO4. Descompone rápido. Más reactivo que el S8 por la tensión del anillo.
Azufrelíquido
* A 113ºC el S(l) es amarillo claro, transparente, móvil y menos viscoso que el agua. Contiene principalmente ciclooctaazufre.
* A 160-170ºC líquido marrón rojizo y viscosidad elevada.* A 159ºC los anillos se van abriendo y polimerizando.
S fibroso (plástico) se obtiene por enfriamiento brusco del S(l). Está formado por cadenas helicoidales. Es metaestable e insoluble en CS2Azufre en fase de vapor
Contiene especies Sn (menor n a mayor T y menor P). A 600ºC se forma S2, gas azul y para magnético. A 2200ºC y bajas presiones, hay átomos de azufre en estado libre.PROPIEDADES QUÍMICAS
Posibilidad de reacción: cesión, adquisición o compartición de electrones. Aumento del carácter metálico al aumentar el peso atómico.
Reaccionan directamente con H2, O2, halógenos ynumerosos metales. La tendencia a la reacción disminuye del S al Po. En medio acuoso, el poder oxidante disminuye regularmente de S a Po. Cuando actúan como reductores, la reacción de oxidación es...
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