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No obstante, al revisar moléculas orgánicas como el metano (CH4), el eteno (CH2 = CH2) y
el etino (CH Ξ CH), se encuentra que tiene una valencia de cuatro o que tiene capacidad
para formar cuatro enlaces químicos. Observemos la fórmula estructural de estos
compuestos en la figura 2.
Figura 2. Fórmulas estructurales del metano, eteno y etino.
H H H
I I I
H – C – H C = C H – C Ξ C – H
I I IH H H
Metano Eteno Etino
Cada una de las líneas representa una unión; si contamos las líneas que rodean al átomo
de carbono en cualquiera de las fórmulas anteriores, siempre encontramos el mismo
valor: Cuatro. Esto significa que el átomo de carbono es tetravalente. ¿Cuál es la razón
de esta situación?
La respuesta nos la da el concepto de hibridación que tiene la teoría moderna de la uniónquímica.
La hibridación o mezcla de orbitales atómicos generando nuevos orbitales, llamados
moleculares, se presenta debido a un cambio en el contenido energético de los orbitales
participantes generando unos nuevos que se encuentran definiendo la estructura de la
nueva molécula. Estos cambios se presentan entre los orbitales de un mismo nivel de
energía; lo que significa que en el átomo decarbono se presenta en la última capa
electrónica correspondiente al nivel dos involucrando a los subniveles 2s2 y 2p2.

En el carbono se deben formar tres tipos de hibridación :
Hibridación tetraédrica o tetragonal.
Corresponde a la de la unión sencilla
Hibridación trigonal.
En esta hibridación sólo se combinan los dos orbitales 2p (uno semi lleno y el vacío) con
el orbital 2s paraformar únicamente tres orbitales híbridos sp2, quedando uno de los
orbitales 2p con su electrón disponible.
Hibridación digonal.
Aparece cuando en la formación de una molécula el átomo de carbono permite la
combinación de un orbital 2s con un orbital 2p vacío dejando los otros dos semilleros sin
modificar

Estructura y propiedades fisicoquímicas.
El estudio de las sustancias orgánicas comenzómediante la determinación de sus
propiedades físicas y la explicación del comportamiento químico observado con muchas
sustancias que permitieron generar criterios para su clasificación y la construcción del
concepto del Grupo Funcional. Su conjunto ayuda a la plena caracterización de las
mismas, a la determinación de técnicas que ayuden a su separación, purificación y
caracterización y aldiseño de pruebas específicas para su identificación aunque el
desarrollo de técnicas instrumentales como la espectroscopia de masas ayuda a
determinar su estructura química.
3.1 Propiedades Físicas.
Estas propiedades nos dan información valiosa sobre su estructura y posibilidad de
identificarla cuando se encuentre dentro de un determinado compuesto, lo mismo que el
diseño de procesos para suextracción y purificación. Estas propiedades son los puntos
de fusión y ebullición, solubilidad, color y olor.
Reactividad química.
La podemos comprender como la facilidad que tiene una sustancia para interaccionar con
otras para formar una nueva, mucho más estable y con un contenido energético menor.
Esta capacidad de formar cadenas implica que el átomo de carbono puede establecerlibremente uniones en cualquier dirección del espacio, por ello esa cadena puede ser
lineal, ramificada al presentar otras cadenas lineales o ser circular formando anillos o
varios de ellos como lo podemos ver en la figura 4.

Cadena lineal Cadena ramificada Anillo

4. Grupo Funcional.
Corresponde al átomo o grupo de átomos cuya presencia en la cadena carbonada le
confiere propiedades específicas yun comportamiento químico característico, aunque el
resto de la cadena también mantiene algunas propiedades que permiten su modificación
para producir otras sustancias.
La utilidad de este concepto es la de facilitar la agrupación de compuestos con esa
estructura química semejante, determinar algunas características generales del mismo y
comportamientos fisicoquímicos que nos puede ayudar...
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