Aluminio

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Aluminio

Información general | | | |
Nombre, símbolo, número | Aluminio, Al, 13 | | | |
Serie química | Metales del bloque p | | | |
Grupo, período, bloque | 13, 3, p | | | |
Densidad | 2698,4 kg/m3 | | | |
Apariencia | Plateado
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Propiedades atómicas | | | |
Densidad | 26,9815386(8) u | | | |
Radio medio | 125 pm | | | |
Radio atómico(calc) | 118 pm (Radio de Bohr) | | | |
Radio covalente | 118 pm | | | |
Configuración electrónica | [Ne]3s23p1 | | | |
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 3 | | | |
Estado(s) de oxidación | 3 | | | |
Óxido | Anfótero | | | |
Estructura cristalina | cúbica centrada en las caras | | | |
Propiedades físicas | | | |
Estado ordinario | Sólido | | | |
Puntode fusión | 933,47 K | | | |
Punto de ebullición | 2792 K | | | |
Entalpía de vaporización | 293,4 kJ/mol | | | |
Entalpía de fusión | 10,79 kJ/mol | | | |
Presión de vapor | 2,42 × 10-6 Pa a 577 K | | | |
Volumen molar | 10,00×10-6 m3/mol | | | |
Velocidad del sonido | 6400 m/s a 293.15 K (20 °C) | | | |
Varios | | | |
Electronegatividad (Pauling) | 1,61 || | |
Calor específico | 900 J/(K·kg) | | | |
Conductividad eléctrica | 37,7 × 106 S/m | | | |
Conductividad térmica | 237 W/(K·m) | | | |
1.ª Energía de ionización | 577,5 kJ/mol | | | |
2.ª Energía de ionización | 1816,7 kJ/mol | | | |
3.ª Energía de ionización | 2744,8 kJ/mol | | | |
4.ª Energía de ionización | 11 577 kJ/mol | | | |
Isótopos más estables| | | |
iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
26Al | sint. | 717 000 | ε | 4,004 | 26Mg |
27Al | 100% | estable con 14 neutrones |
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Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. | | | |
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más comúnencontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.[1] En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúminamediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería mecánica, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de laelectricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX[2] el metal que más se utiliza después del acero.
Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajocoste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.

Isótopos
El aluminio tiene nueve isótopos cuyas masas atómicas varían entre 23 y 30 u. Tan sólo el 27Al, estable, y 26Al, radiactivo con un periodo de semidesintegración de 7,2×105 años, se encuentran en la naturaleza. El 26Al se produce en la atmósfera al ser bombardeado el argón con rayos cósmicos y protones. Losisótopos de aluminio tienen aplicación práctica en la datación de sedimentos marinos, hielos glaciares, meteoritos, etc. La relación 26Al/10Be se ha empleado en el análisis de procesos de transporte, deposición, sedimentación y erosión a escalas de tiempo de millones de años.
El 26Al cosmogénico se aplicó primero en los estudios de la Luna y los meteoritos. Éstos últimos se encuentran sometidos a un...
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