Aluminio

{{otros usos|Alumínio (São Paulo)|el municipio de Brasil}}
{{Ficha de elemento químico
|nombre = Aluminio
|anterior = [[Magnesio]]
|posterior = [[Silicio]]
|símbolo = Al
|número = 13
|grupo = [[elementos del grupo 13|13]]
|periodo = [[elementos del periodo 3|3]]
|bloque = [[elementos del bloque p|p]]
|densidad = 2698,4
|dureza = 2,75
|apariencia = Plateado
|CAS = 7429-90-5
|EINECS =231-072-3
|masa_atómica = 26,9815386(8)
|radio_medio = 125
|radio_atómico = 118
|radio_covalente = 118
|radio_van_der_waals =
|configuración_electrónica = <nowiki>[</nowiki>[[Neón|Ne]]<nowiki>]</nowiki>3[[Orbital atómico|s]]²3p¹
|electrones_por_nivel = 2, 8, 3
|estados_oxidación = 3
|óxido = [[Anfótero]]|estructura_cristalina = cúbica centrada en las caras
|estado = [[Sólido]]
|P_fusión = 933,47
|P_ebullición = 2792
|E_fusión = 10,79
|E_vaporización = 293,4
|T_crítica =
|P_crítica =
|volumen_molar = 10,00×10^-6
|presión_vapor = 2,42 × 10^-6 [[Pascal (unidad)|Pa]] a 577 [[Kelvin|K]]
|velocidad = 6400
|Young = 70
|electronegatividad = 1,61|calor_específico = 900
|cond_eléctrica = 37,7 × 10⁶
|cond_térmica = 237
|E_ionización1 = 577,5
|E_ionización2 = 1816,7
|E_ionización3 = 2744,8
|E_ionización4 = 11 577
|E_ionización5 = 14 842
|E_ionización6 = 18 379
|E_ionización7 = 23 326
|E_ionización8 = 27 465
|E_ionización9 = 31 853
|E_ionización10 = 38 473
|isótopo1_nm = 26
|isótopo1_abundancia = [[Radioisótopo|sint.]]|isótopo1_p_semidesintegración = 717 000
|isótopo1_modo_desintegración = [[Captura electrónica|ε]]
|isótopo1_energía = 4,004
|isótopo1_producto = ²⁶[[Magnesio|Mg]]
|isótopo2_nm = 27
|isótopo2_abundancia = '''100%'''
|isótopo2_neutrones = 14
}}

El '''aluminio''' es un [[elemento químico]], de símbolo '''Al''' y [[número atómico]] 13. Se trata de un [[metal]][[ferromagnetismo|no ferromagnético]]. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.<ref>[http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml Tecnología automotriz.Monografías.com]Jesús Guevara, Carabolo,Venezuela</ref> En estado natural se encuentra en muchos [[silicatos]] ([[feldespatos]], [[plagioclasas]] y [[micas]]). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de [[bauxita]], por transformación primero en [[alúmina]] mediante el [[proceso Bayer]] y a continuación en aluminio metálico mediante [[electrólisis]].

Este metal posee una combinación de propiedades que lohacen muy útil en [[ingeniería de materiales]], tales como su baja [[densidad]] (2.700 kg/m³) y su alta resistencia a la [[corrosión]]. Mediante [[aleación|aleaciones]] adecuadas se puede aumentar sensiblemente su [[Resistencia de materiales|resistencia mecánica]] (hasta los 690 [[MPa]]). Es buen conductor de la [[electricidad]] y del [[calor]], se mecaniza confacilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desde mediados del [[siglo XX]]<ref>Referido al volumen, el aluminio había sobrepasado a finales de 1930 a todos los metales no férreos, pero si se considera en masa, esto tiene lugar hacia finales de la décadas de 1960.</ref> el metal que más se utiliza después del [[acero]].

Fue aislado por primera vez en [[1825]] por el físico[[dinamarca|danés]] [[Hans Christian Oersted|H. C. Oersted]]. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de [[energía eléctrica]] que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida útil y la estabilidad de su precio.

== Historia ==
[[Archivo:Aluminium - world production trend.svg|thumb|Tendencia de la producción...