alumno











MOISÉS GUERRERO GUEVARA (TEHUITZINGO)
ANGELINA RODRÍGUEZ CABRERA (TECAMACHALCO)
CARLOTA LÓPEZ (TECAMACHALCO)







NOMBRE DE LA PRÁCTICA
TIPOS DE REACCIONES
¡EL GIS QUE HIERVE!
NOMBRE DEL ALUMNO

GRUPO

FECHA


HABILIDADES A DESARROLLAR

Identificar los diferentes tipos de reacción, así como determinar los productos de cada reacción

MARCOTEÓRICO

El Carbonato de calcio (gis) y el Ácido acético (vinagre) cuando entran en contacto llevan a cabo una reacción química que se identifica por la liberación del gas carbónico o Dióxido de carbono (CO2).
Este gas tiene la propiedad de apagar el fuego, es por eso que se utilizan extinguidores a base de Dióxido de carbono (CO2). El fenómeno de efervescencia es un indicador de que ocurrió unareacción química, debido a la liberación de un gas en el líquido. Se efectúa entonces una reacción química de Descomposición.

MATERIALES O SUSTANCIAS

EQUIPO O HERRAMIENTA

Primera parte
1 tubo de ensaye de 13 x 100 mm
1 gis
6 ml de vinagre





PROCEDIMIENTO

Primera Parte “Reacción de descomposición”
1. Vierta en un tubo de ensayo de 13 x 100 mm 6 ml de vinagre.
2.Agregue un gis dentro del tubo con vinagre.
3. Observa la reacción y redacta tus hipótesis sobre las posibles causas de la reacción.

DIBUJOS O ESQUEMAS






















CUESTIONARIO

Primera Parte
1. ¿Qué le sucede al gis?

3. ¿Qué tipo de reacción química ocurrió?

4. ¿Cuáles serán los productos de esta reacción?

5. Agite el tubo vigorosamente tapándolo conel dedo y acerque un cerillo encendido a la boquilla del tubo y destape. ¿Qué sucedió con el cerillo?

6. ¿Qué utilidad le podría encontrar a este gas?





CONCLUSION
















NOMBRE DE LA PRÁCTICA
¡VAYA TRUEQUE!
NOMBRE DEL ALUMNO

GRUPO

FECHA


HABILIDADES A DESARROLLAR

Identificar los diferentes tipos de reacción, así como determinar los productosde cada reacción

MARCO TEÓRICO

La oxidación y la reducción se presentan siempre como reacciones simultáneas y en cantidades equivalentes; dicho de otra manera, los electrones perdidos en la semirreacción de oxidación deben ser ganados en la semirreacción de reducción. Para determinar si en una reacción ha ocurrido un proceso de oxidación- reducción, es muy útil analizar el número de átomoo ion. De esa forma, la disminución de número de oxidación implica que el átomo se ha reducido y el aumento indica que se ha oxidado.
En esta actividad, el fierro (Fe) pierde electrones al pasar de valencia cero a valencia +3, por lo tanto se oxida, mientras que el cobre al pasar de valencia + 2 a valencia cero, gana electrones y en consecuencia se reduce.

MATERIALES O SUSTANCIAS

EQUIPO OHERRAMIENTA

clavo de hierro (Fe)
2 gr sulfato de cobre
10 ml de agua
vaso de precipitado



PROCEDIMIENTO

“Reacción de simple sustitución”
1. En el vaso con agua disuelva el sulfato de cobre
2. Coloque el clavo en la solución.
3. Observa la reacción que se produce.
4. Elabora tus hipótesis, y explica los resultados que se obtienen.
DIBUJOS O ESQUEMASCUESTIONARIO

1. ¿Qué tipo de reacción química ocurrió?

2. ¿Cuál es la ecuación de la reacción química?

3. ¿Quién se reduce y quien se oxida?




CONCLUSION













NOMBRE DE LA PRÁCTICA
¡NUBES EN UN CIELO AZUL!
NOMBRE DEL ALUMNO

GRUPO

FECHA


HABILIDADES A DESARROLLAR

Identificar los diferentes tipos de reacción, así comodeterminar los productos de cada reacción

MARCO TEÓRICO

Cuando dos líquidos se unen y dan como resultado la aparición de un sólido, a este se le llama precipitado. La formación de un precipitado es una evidencia de que existió una reacción química, es decir, la formación de sustancias nuevas a partir de otras.
Al poner en contacto el sulfato de cobre (CuSO4) y el hidróxido de calcio (Ca...