Análisis químico cuantitativo

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CUESTIONARIO 3
ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO

QUE ES UN QUELATO

La quelatación es la habilidad de un compuesto químico para formar una estructura en anillo con un ion metálico resultando en un compuesto con propiedades químicas diferentes a las del metal original. (El quelante impide que el metal siga sus reacciones químicas normales).
El nombre Quelato (en ingles "Chelate") se deriva dela palabra griega "Chela", que significa Pinza, porque el anillo que se forma entre el quelante y el metal es similar en apariencia a los brazos de un cangrejo con el metal en sus pinzas.

Los iones metálicos existen en solución en una forma altamente hidratada; esto es rodeados por moléculas de agua. Por ejemplo los iones de Cobre (+2) están hidratados con cuatro moléculas de agua. Otrosmetales pueden tener más o menos moléculas de agua rodeándolos. Al reemplazo de estas moléculas de agua por una molécula de un agente quelante formando una estructura compleja en anillo se le llama quelatación. A la molécula que reemplaza el agua se la llama "Ligando". Se puede formar solo un anillo o se pueden formar varios anillos dependiendo del número de coordinación del metal. El número decoordinación corresponde al número de sitios del ligando que pueden formar uniones de coordinación. Un ligando con 2 sitios se llama bidentado, un ligando con 4 sitios se llama tridentado y así sucesivamente. Ejemplos de ligandos son: el ácido Cítrico, el ácido Málico, el ácido Tartárico, el ácido Glucónico, el ácido Láctico, el ácido Acético, el ácido Nitrilo-Tri-Acético (NTA), el ácidoEtilen-DiaminoTetra-Acético (EDTA) y el ácido Tri-Poli-Fosfórico.
Hay muchos otros ligandos pero estos son los más importantes. Muchos otros compuestos químicos como los ácidos húmicos, los ácidos lignosulfónicos, los poliflavonoides, algunos aminoácidos, algunos polisacáridos y algunos polialcoholes tienen propiedades quelantes.
Solo los metales con una valencia igual o superior a +2 forman quelatos enpresencia de ligandos. Los iones metálicos con valencia +1 no forman quelatos sino sales con el ligando como anión o sea un complejo monodentado sin estructura de anillo.

A QUE SE REFIERE LA NMX-AA-072-SCFI-2001

Es una norma mexicana que especifica de manera detallada EL ANALISIS DEL AGUA, determinado la DUREZA TOTAL EN AGUA NATURALES, RESIDUALES Y RESIDUALES TRATADAS, hablando de manera explícitael método de prueba que se requiere en dicho análisis.
En esta norma explica el método específico para determinar la dureza del agua por titulación.
La dureza del agua se entiende como la capacidad de un agua para precipitar al jabón y esto está basado en la presencia de sales de los iones calcio y magnesio. La dureza es la responsable de la formación de incrustaciones en recipientes ytuberías lo que genera fallas y pérdidas de eficiencia en diferentes procesos industriales como las unidades de transferencia de calor. El término dureza se aplicó en principio por representar al agua en la que era difícil (duro) de lavar y se refiere al consumo de jabón para lavado, en la mayoría de las aguas alcalinas esta necesidad de consumo de jabón está directamente relacionada con el contenido decalcio y magnesio.

Principio del método se basa en la formación de complejos por la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético con los iones calcio y magnesio.
Este método radica en una valoración empleando un indicador visual de punto final, el negro de eriocromo T, que presenta una coloración roja en la presencia de calcio y magnesio y vira azul cuanto estos se encuentrosacomplejados o ausentes. El complejo del EDTA con el calcio y el magnesio es más fuerte que el que estos iones forman con el negro de eriocromo T, de manera que la competencia por los iones se desplaza hacia la formación de los complejos con EDTA desapareciendo el color rojo de la disolución y tornándose azul.

Como siguiente propósito dentro de la norma mexicana se explica de manera breve y...
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