Analisis cualitativo

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QUIMICA ANALITICA

INFORME DE LABORATORIO # 1

ANALISIS CUALITATIVO

PRESENTADO POR:

GUSTAVO AND. RAMIREZ OVIEDO

PEDRO CRUZ

PRESENTADO A:

LIC. AMIRA PADILLA JIMENEZ

(MASTER IN SCIENCE CHEMISTRY UPRM 2006)

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIA

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

AREA ANALITICA

PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS(MONTERIA-CORDOBA)

DATOS Y RESULTADOS

1-Mezclar las soluciones A, B y C, y anotar las observaciones Ej: Liberación de gas, formación de precipitado, cambio de color, no reacciona. Etc.

Problema Asignado # 2: CH3COOH, K2CO3, BaCl2

Solución A + Solución B= Aquí en esta reacción se presento cambio de color.

Solución A + Solución C= La reacción nos arroja como resultado una formación deprecipitado.

Solución B + Solución C= Como resultado obtuvimos un cambio de color.

2-Determinacion De Identidades:

I-) CH3COOH + K2CO3 A + B

II-) CH3COOH + BaCl2 A + C

III-) K2CO3 + BaCl2 B + C

Solución A: K2CO3Solución B: CH3COOH

Solución C: BaCl2

3-*Posibles Reacciones:

2CH3COOH + K2CO3 2CH3COOK + H2CO3 H2O+CO2

2CH3COOH + BaCl2 (CH3COO)2 Ba + 2HCl

K2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2KCl

4-Llena Los Siguientes Espacios En Blanco:

a-) La presencia del ion cloruro sedetermina mediante la precipitación de cloruro de plata al añadir gotas de Nitrato de plata.

b-) La presencia de los iones de calcio, magnesio y níquel se pueden confirmar mediante la precipitación de carbonato al añadir gotas de Carbonato de sodio.

c-) El ion carbonato reacciona con soluciones de ácidos fuertes liberando CO2 observándose en la solución Efervescencia.

d-) Los ionessulfito y sulfuro reaccionan con Ácidos Fuertes para liberar gases. El ion sulfito produce el gas SO2 y el ion sulfuro produce H2S

e-) La presencia del ion sulfato se determina mediante la precipitación de Sulfato de Bario al añadir gotas de BaCl2

ANALISIS DE RESULTADOS

I-A continuación se explicara brevemente la manera en que se obtuvieron las identidades de las soluciones para las cuales:Solución A: K2CO3

Solución B: CH3COOH

Solución C: BaCl2

Solución A: Para determinar dicha solución fue mediante las pruebas de fenolftaleína e ion carbonato, pues para el tubo A nos arrojo como resultado un color rosado indicando que el compuesto que allí se encontraba era de carácter básico pues ya que la fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La moléculade fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. Mientras que en el tubo B y C no se presento ningún cambio de color lo que nos permitía concluir que en dichos tubos se encontrarían ubicados el acido y lasal. Logramos constatar que en el tubo A se encontraba definitivamente el K2CO3 pues al reaccionar con un acido fuerte libero CO2 y hubo efervescencia en la solución.

Solución B: Como ya sabemos la identidad del tubo A, entonces nos quedan dos compuestos, aquí determinamos que en el tubo B se encontraba el CH3COOH, pues para fenolftaleína dio acido y además al agregarle nitrato de plata este noprecipito.

Solución C: Pues además de ser el ultimo tubo logramos indicar por descartes que aquí se encontraba el BaCl2, agregando que al realizar la prueba para hallar ion cloruro se formo un precipitado en la solución de cloruro de plata dando positivo para dicho ion.

II- Investigue la composición (ingrediente activo) de cada uno de los siguientes sólidos: Tiza, Alka seltzer, Vitamina...
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