Analisis cuantitativo de un solo componentes

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PRACTICA No.2
“ANALISIS CUANTITATIVO DE UN SOLO COMPONENTE DETERMINACION DE CAFEINA EN REFRESCO DE COLA”

Objetivos:
Manejar con mayor seguridad un espectrofotómetro UV-Vis.

Determinar laconcentración de sustancias orgánicas en muestra problema por medio de una curva de calibración, aplicando la ley de Beer.

Consideraciones teóricas:
La espectroscopia de absorción molecular sebasa en la medida de la transmitancia T o de la absorbancia A de disoluciones que se encuentran en cubetas transparentes que tienen un camino óptico de b cm. Normalmente la concentración c de un analitoabsorbente esta relacionada linealmente con la absorbancia como representa la siguiente ecuación.

A=-logT=logP0P=ε*b*c

Esta ecuación es una representación matemática de la ley de Beer.Donde:
ε=absotividad molar
b=tamaño de la celda
c=concentracion

El análisis cuantitativo esta basado en la ley de Beer la cual establece que la cantidad de luz absorbida por la muestra, aumenta amedida que se incrementa la cantidad de dicha muestra o conforme es mayor el camino óptico de la radiación a través de la misma. De acuerdo a la ley Lambert y Beer, una grafica de absorbancia contraconcentración debe ser una línea recta que pasa por el origen.

Cálculos y resultados:

Curva de calibración

Std | Concentración | nm | ABS |
1 | 5 ppm | 275.3 | 0.252 |
2 | 10 ppm |275.3 | 0.534 |
3 | 15 ppm | 275.3 | 0.746 |
4 | 20 ppm | 275.3 | 0.976 |

Muestra | (nm) | ABS |
Café | 275.3 | 0.661 |
Café | 272 | 0.637 |
Refresco de cola | 275.3 | 0.448 |Refresco de cola | 272 | 0.436 |

Concentración de cafeína en cada muestra problema a partir de la curva de calibración.

creal=cleida*VaforoValicuota

ccafe=13.4ppm*10ml0.3ml=446.667ppmcrefresco=9.1ppm*10ml0.3ml=303.333ppm

Muestra | Concentración (ppm) |
Café | 446.667 |
Refresco de cola | 303.333 |

Coeficiente de absorción a partir de las soluciones estándar.

a=Ab*c...
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