Analisis de cloruros

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ANALISIS DE CLORUROS

JUAN CAMILO LOZANO 0859881 frijol9201@hotmail.com

CHRISTIAN LEONARDO MELO VARGAS 0859906 leo-chrisle_92@hotmail.com

Marzo 10 del 2010

Laboratorio de química analítica I

Practica 2

Programa Académico de Química.

Universidad del Valle

RESUMEN

Se tomaron inicialmente dos soluciones a estandarizar: una de AgNO3 0.1M y otra KSCN 0.1M, luego de tenerlas concentraciones se utilizaron tres métodos con el objetivo de determinar las concentraciones del ion cloruro en las soluciones, los cuales fueron el método de Fajans, el método de Mohr y el método de Volhard.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

DATOS

Tabla Nº1: volúmenes gastados de AgNO3 0.1M en cada método.

|método |Volumen gastado |Sustancias |
|| |utilizadas |
|Estandarización en NaCl |19.2 mL |0.05g NaCl |
|Método Fajans |5.4 mL |10 mL sln problema |
|Método Mohr (blanco) |0.2mL |10 mL H2O |
|Método Mohr |9.0mL |10mL sln problema |

Tabla Nº2: volúmenes gastados de KSCN en los métodos donde se utiliza.|método |Volumen gastado |Sustancias |
| | |utilizadas |
|Estandarización de KSCN |4.20mL | |
|Método Volhard |5.3mL |10mL AgNO3 0.1M |

CALCULOS Y RESULTADOS

Se estandariza las soluciones AgNO3 y KSCN y se calculan sus concentraciones por medio de expresionesestequiométricas como podemos ver:

Estandarización de las soluciones.

0.05g NaCl * 1 mol * 1molAgNO3 * 1
58.142g 1mol NaCl 19.20*10-3
= 0.044M AgNO3

10.00 *10-3 L AgNO3 *0.044mol AgNO3 *
L solución AgNO3

1mol KSCN * 1
1mol AgNO3 4.20*10-5 solución KSCN
= 0.105 M KSCN

Después de haberdeterminado las concentraciones de las soluciones es posible determinar el porcentaje de NaCl por medio de tres métodos:

MÉTODO FAJANS: es una titulación de precipitación donde se identifica el punto final mediante un indicador que cambia de color basado en el principio de absorción.

Determinando el volumen de AgNO3 que se utiliza en la titulación con la solución problema podemos establecer lacantidad de NaCl de la siguiente forma:

5.4 * 10-3 L AgNO3 * 0.044 molAgNO3 *
L solución AgNO3
1mol NaCl * 58.45g = 0.014 g
1mol AgNO3 1mol NaCl

% NaCl = peso analito * 100
V o peso muestra

% NaCl = 0.015g * 100 = 0.14% NaCl
10 mL

MÉTODO MOHR: es una titulación de precipitacióndonde se utiliza un indicador que forma un precipitado con el ion de plata.

Determinando el volumen de AgNO3 que se utiliza en la titulación se le resta el volumen de la titulación en el blanco esto nos da el volumen real de AgNO3; con la solución problema podemos establecer la cantidad de NaCl de la siguiente forma:

Volumen de la muestra- volumen en blanco
= volumen real.
5.2mL AgNO3 -0.2mL AgNO3 = 5.0mL

5.0 * 10-3 L AgNO3 * 0.044 mol * 1mol *
L Sln AgNO3 1 mol
58.45g NaCl = 0.012g
1 mol NaCl

% NaCl = 0.012g * 100 = 0.12%
10 mL

MÉTODO VOLHARD: Método indirecto que consiste en añadir un exceso conocido de nitrato de plata. Una vez filtrado el precipitado (AgCl), el exceso se valora por retrocesocon tiocianato potásico en presencia de Fe3+ (indicador). El P.E. Se detecta porque Fe y Ag compiten por el tiocianato. El complejo (rojo) de Fe, sólo se formará cuando toda la plata haya precipitado (exceso de tiocianato)

Determinando el volumen de KSCN que se utiliza en la titulación con la solución problema podemos establecer la cantidad de NaCl de la siguiente forma:

10.00 * 10 -3 AgNO3...
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