ANALISIS_DEL_SEGUNDO_GRUPO_DE_CATIONES

“AÑO DEL CENTENARIO DE MACCHU PICCHU PARA EL MUNDO”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONIA PERUANA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
ÁREA – QUIMICA ANALITICA I

PRÁCTICA N°

: 02

TÍTULO

: ANALISIS DEL SEGUNDO GRUPO DE CATIONES

DOCENTE

ALUMNO

: ING. BARDALES GRANDES KOSEET.

: ROSERO RENGIFO, SERGIO PAULO.

NIVEL/CICLO

: II / 4°

FECHA DE PRÁCTICA

: 12/10/2011

FECHA DE ENTREGA

: 19/10/2011IQUITOS – PERÚ

I. TITULO
ANALISIS DEL SEGUNDO GRUPO DE CATIONES
II. OBJETIVOS



Identificar y verificar la existencia de cationes del II grupo( A y B) por medio de formación de
precipitado o no.

III. FUNDAMENTO TEÓRICO
GRUPO 2º:
Aquellos cationes cuyos sulfuros son insolubles en ácidos diluidos. Precipitan con H2Sen medio
ácido 0,3 N:
Cd2+, Cu2+, Pb2+, Hg2+, Bi+3, Sn2+/4+, As+3/5+, Sb3+/5+,Se4+, Te4+, Pt2+, Au+/3+y Mo (VI)
Reacciones para Cu (II):
+ H2S (g) CuS (ppdo negro)

+ HNO3 (3M)S + Cu2+ (solución azul) + NO
+ KCN (s) Cu(CN)43-incoloro + S2- + SCN+ NaOH (2 M) insoluble
+ NH3 (3 M) CuSO4.Cu(OH)2 (ppdo verde azulado)
+ NH3 (exc.)Cu(NH3)42+ azul
+ KCN (s)CNO- + Cu(CN)86- o Cu(CN)43+ FeºCuº (ppdo rojo sobre el Fe)
+ KCN (s)Cu(CN)2 (ppdo amarillo)
+ KCN (exc.)(CN)2 + + Cu2(CN)2(blanco)
+ CN- (exc.)Cu2(CN)86+ 1 gota de
+ vapores de NH3
Verde

(soluciónalcoholica al
2%)
El reactivo orgánico es (~benzoinoxima) - Cuprón
Reacciones para Cd (II):
+ H2S (g) 
CdS (ppdoamarillo)

+ H2SO4 (1.5 M) Cd2+ (soluble)
+ NaOH (6 M) Cd(OH)2 (ppdo blanco)
+ NaOH (exc.) insoluble
+ NH3 (3 M) Cd(NH3)42+
+ KCN (s) Cd(CN)2 (ppdo blanco)
+ KCN (exc.) Cd(CN)42+ +
+ H2S (g) CdS (ppdoamarillo)Reacciones para As (III):
+ H2S (g) As2S3 (ppdoamarillo)

+ HNO3 (c) AsO33- + SO42- (solubles)
+ NaOH (6 M) AsO33- + AsS33- (solubles)

+ Znº AsH3
+ Ø Asº (ppdo negro)
+ papel embebido en AgNO3Agº (ppdo negro)
Reacciones para As (V):
+ H2S (g) As2S3 (ppdoamarillo)

+ HNO3 (c) AsO43- + SO42- (soluble)
+ NaOH (6 M) AsS43- + AsO3S3- (soluble)

+ Znº AsH3
+ Ø Asº (ppdo negro)
+ papelembebido en AgNO3Agº (ppdo negro)
+ solución magnesiana Mg(NH4)AsO4 (ppdo blanco - cristales agujas)
+ AgNO3 (0.05 M) Ag3AsO4 (ppdo pardo chocolate)
+ HNO3 (3 M) AsO43- (soluble)
+ NH3 (3 M) AsO43- (soluble)
Nota:
Mixtura magnesiana: MgCl2 5.5% + NH4Cl 15.5% en solución de NH3 (35 mL NH3 (c) por 100 mL)
Reacciones para Hg (II):
Cuidado: Todas las sales de mercurio solubles son venenos potentes
+H2S (g) Hg3Cl2S2 (blanco amarillento) HgS (ppdo negro)
+ NaOH (2 M) insoluble (con exc. de S2- forma
complejos)
+ Cuº (lámina) Hgº se deposíta sobre el Cu y forma amalgama
+1

Azul o
gota
violeta
de

(al 1% en alcohol)
el reactivo orgánico es la difenilcarbazida
+ KI (0.5 M) HgI2 (ppdo rojo)
+ KI (exc.) Complejos iodurados como el HgI42+SnCl2 (0.25 M en HCl 1:5) Hg2Cl2 (ppdo blanco -Calomel) + Hgº (ppdo
negro)

Reacciones para Bi (III):
+ H2S (g) Bi2S3 (ppdopardo)

+ HNO3 (3M) ØBi3+ (soluble) + NO + Sº
+ HCl (c) ØBi3+ (soluble) + Sº
+ NaOH (6 M) Bi(OH)3 (ppdo blanco)
+ H2O Ø 
BiO(OH) amarillo claro
+ H2O2 (10 vol) HBiO3 (ppdo pardo)
+ NaHSnO2Biº (ppdo negro)
+ KI (0.5 M) BiI3 (ppdo negro)
+ KI (exc.) BiI4- (naranja)
+ H2O (BiO)I (anaranjado)
Nota:
Preparación de lasolución de NaHSnO2: 1 mL de solución de SnCl2 (0.25 M en HCl 1:5) + NaOH (6 M)
agregado gota a gota hasta disolver el ppdo que se forma inicialmente
Reacciones para Sb (III):
+ H2O (SbO)Cl (ppdo blanco)
+ HCl (c) Sb3+ + SbCl4- (solubles)
+ H2S (g) Sb2S3 (ppdo anaranjado)
+ HCl (c) Ø Sb3+ (soluble)
+ NaOH (6 M) SbS2- + SbO2+ Feº (en 1/2 HCl) Sbº (ppdo negro)
+ HCl (c) + 1 cristal de
KNO2 + Ø,enfriar bajo
canilla + 1 gota de

violeta

(al 0.01% en solución acuosa)
el reactivo orgánico es Rodamina B
Reacciones para Sn (II):
+ NaOH (2 M) Sn(OH)2 (ppdo blanco)
+ NaOH (exc.) HSnO2- o SnO22+ H2S (g) SnS (ppdopardo)
+ HCl (c) Sn2+ + SnCl42- (soluble)
+ Znº (en 1/2 HCl) Snº + Zn2+
Reacciones para Sn (IV):
+ H2S (g) SnS2 (ppdoamarillo)
2+

2+

+ Feº (en 1/2 HCl) Sb + Fe

+ NaOH (6...