Analisis elemental cualitativo de compuestos organicos

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PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
* PRUEBA DE IGNICION
Colocamos dentro de una capsula de porcelana 0.1 g de caseína, seguidamente aproximamos la llama de un mechero al contenido de la capsula y pudimos observar que la caseína tubo un cambio químico ya que cambio de color amarillo mostaza a rojo y se carbonizo.
* DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
Colocamos dentro de unacapsula de porcelana, y en sitio separados, una porción de NaCl y otra de sacarosa (C12H22). Calentamos suavemente durante unos cinco minutos, luego con toda la intensidad de la llama .observamos
En primer lugar que la sacarosa paso de estado sólido a liquido (fusión) con un colorado café oscuro, que hirvió liberando oxigeno gases con olor agradable. Después de haber hervido durante más tiempo elazúcar se quemo, y soltó gases con olor a quemado, teniendo una coloración de café oscuro a casi negro. El compuesto que le da el olor y color a quemado al azúcar es el carbono
Durante el calentamiento de la sal (NaCl), se observó que la energía suministrada por la llama, no fue lo suficientemente elevada como para romper las fuerzas intermoleculares, la sal por el hecho de presentar enlacesiónicos en sus moléculas, presentan orientaciones y estructuras definidas, relativamente difíciles de romper. Por el contrario, la sacarosa contiene enlaces covalentes, los cuales producen fuerzas intermoleculares y enlaces más débiles. A partir de esto es posible deducir que después de adquirir energía del medió el azúcar no solo pierde su estado físico inicial, sino que además se producenrompimiento de sus enlaces, produciéndose un cambio químico.
C12H22O11+O2 ∆ H2O+CO2
C12H22O11+33O2 ∆ 11 H2O+12 CO2 Ecuación balaceada

NaCl+O ∆NaClO3 clorato de sodio
2NaCl+3O2∆2NaCl3 ecuacion balanciada
* IONIZACION
Por separado colocamos en dos tubos de ensayo 2 ml de NaCl y 2 ml cloroformo respectivamente adicionamos a cada tubo 5 gotas de Nitrato de plata (AgNO3), y agitamos y pudimosobservar que:
Tubo I: A la mezcla de las soluciones de Nitrato de plata y NaCl, se observó una reacción con la formación de un precipitado. Como el AgNO3 y NaCl presentan enlaces iónicos, puede separase en sus respectivos iones en presencia de agua, a causa de la interferencia y golpes provocados por las moléculas de este último compuesto.
AgNO3 H20 Ag +NO3
NaCl H20 Na + Cl
Deesta forma los iones de los diferentes elementos se combinan para formar:
AgNO3 + NaCl H20 AgCl +NaNO3
Tubo II: Al mezclar el cloroformo (CHCl3), con el Nitrato de Plata (AgNO3), no se observó reacción química alguna, solo se formaron dos fases, producto de la insolubilidad de estas sustancias. Debido que a la insolubilidad del CHCl3 y AgNO3 basta con saber que en el nitrato, lasmoléculas de agua orientan sus dipolos hacia las cargas de los iones, y al agregar el cloroformo, la carga en los polos de esta molécula, no es lo suficientemente grande como para romper los puentes de hidrógeno del agua (H2O), por lo que es muy poco soluble en agua y por lo tanto en una solución de nitrato.
CHCl3+ AgNO3 → AgCl+CHCl2+NO3
* RECONOCIMIENTO DE CARBONO E HIDROGENO
Colocamos 1.0g demateria orgánica (azúcar)en un tubo de ensayo con salida lateral , agregamos aproximadamente 1.0g de CuO y mezclamos bien, luego tapamos el tubo de ensayo con tapón de caucho , conectamos a una manguera en la salida lateral del tubo, y luego lo introducimos en una solución transparente de Ca(OH)2 contenida en un beaker. Calentamos durante varios minutos con un mechero y se pudo observar que:El CO2 es recibido en la solución de Ca (OH)2, con las cuales reaccionan dando precipitados de CaCO3, que precipita en la solución de color blanco. El agua que se forma se condensa en las paredes del tubo de ensayo.
C12H12O11 +CuO ∆ CO2+Cu2O+H2O
En exceso de muestras el oxido cuproso formado puede continuar su acción oxidante hasta reducirse a cobre metálico.
C12H22O11+CuO →CO2+Cu° +H2O...
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