Analisis elemental cuantitativo

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Introducción


Para determinar si una sustancia contiene Carbono e Hidrogeno usaremos el oxido de cobre que al reaccionar con fuego hace liberar hidrogeno y carbono de las muestras si es que estas la contienen. Si la muestra contiene estos elementos que son liberados, estos reaccionan con el oxigeno del aire y forman agua y dióxido de carbono, por esto el hidrogeno liberado cambia de estadogaseoso (H2) a estado liquido (H2O) a temperatura ambiente, por ende su identificación es visual. Con el carbono es un poca más complejo ya que el carbono liberado reacciona con el oxigeno de aire para formar CO2 que es un gas transparente y sin olor característico, entonces hay que incursarlo para que reaccione con otra sustancia, es por esta razón que se ocupa el hidróxido de calcio, llamadapopularmente agua de cal esta en presencia de dióxido de carbono reacciona y forman CaCO3 en forma sólida que posteriormente precipita.
En nuestra experiencia solo será la identificación visual de estos productos resultantes de las reacciones ya descritas, pero esta técnica da la posibilidad de cuantificar los elementos que contenía la muestra con un análisis a los productos, que por motivos dealcance este ramo no realizaremos.
Para la determinación de nitrogeno, Azufre y halogeno ocuparemos el Na metalico el cual tiene una reacción violenta con el agua. Pero fundido acompañado de distintas sustancia, reacciona creando iones, los cuales son posibles hacerlos reaccionar y determinar distintos test visuales, método denominado METODO DE LASSAIGNE el cual para la identificación de nitrógeno,azufre y halógeno, en su formación de iones de cianuro, sulfuros y halogenuros estos se les hace reaccionar con sustancias distintas dando distintas reacciones visuales.
Para el reconocimiento de alcoholes ocupamos el reactivo de Lucas el cual reacciona con alcoholes terciarios, con dificultad y lentitud con los alcoholes secundarios y sin reacción con los alcoholes primarios, ya que es unareaccione de sustitución débil solo reacciona con la formación de una sustancia insoluble y se visualizan 2 fases.
Para la identificación de aldehídos ocupamos el método de Tollens el cual se fundamenta con la aparición y reacción de plata metálica y su formación de espejos










Identificación de Carbono e Hidrogeno.

Reactivos.

Oxido de Cobre calcinado y de polvo fino.
MateriaOrgánica Desconocida.
Agua de cal.


Materiales.

2 tubos de ensayos.
1 Tubo acotado.
1 Tapón.
2 pinzas de madera.
Un mechero.


Procedimiento.

En uno de los tubos el cual denominaremos y rotularemos como tubo 1 le introduciremos un gramos de oxido de cobre calcinado y de polvo fino, en el cual introducimos nuestra sustancia Orgánica desconocida y enestudio, lo agitamos para obtener una sustancia homogénea la cual tapamos con el tubo acotado dispuesto con el tapón, en el otro tubo que denominaremos y rotularemos como tubo 2 le colocaremos suficiente agua de cal como para que la punta del tubo acotado quede sumergida en ella, una vez logrado esto, encendemos el mechero ensamblamos el sistema tal que los dos tubos queden unidos por el tuboacotado dejando el sistema cerrado para que no se arranque mayormente nada de tubo 1 al ambiente sin antes pasar por el tubo 2 y tomamos nuestro sistema con pinzas de madera, para colocar encima del fuego el tubo con el oxido de cobre y nuestra sustancia orgánica, ósea nuestro tubo 1, esperamos reacción en ambos tubos y retiramos del fuego.


Resultados.

En el tubo 1 quedo con carbonizado suinterior.
En el tubo acotado se generaron gotas de agua en su interior
En el tubo 2 el agua de cal de su interior quedo turbia después de los burbujeos de la experiencia.





Discusión.

En esta experiencia era para demostrar y descubrir si nuestra muestra utilizada contenía carbono e hidrogeno, en la cual los hicimos reaccionar con el oxigeno del sistema y el agua de cal tubo 2....
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