Analisis espectofotometrico

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Universidad de Tarapacá

Departamento de quimica

Arica













Laboratorio IV:

“ANALISIS ESPECTOFOTOMETRICO”



















Profesora: Juana Mamani

Integrantes:

-José Guagucano

-Belinda Paredes

-Katherine Rojas

Introducción

Una pregunta que a simple vista se ve simple es el porqué de la diversidad de colores enel planeta, pero la respuesta es un poco más compleja; poder observar un color en algún objeto, se debe a un fenómeno perteneciente a la luz, entonces, una explicación científica para el porqué del color de las sustancias color seria que éstas absorben distintas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar hacia nuestros ojos aquellas longitudes de onda que nopudieron ser absorbidas, siendo medido esto por un equipo llamado espectrofotómetro.

La técnica llamada espectrofotometría es el método más utilizado de análisis óptico en las investigaciones biológicas. La espectrofotometría se refiere a los métodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodosespectrofotométricos y según sea la radiación utilizada como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia (tubo blanco).

Objetivos

-conocer losprincipios de la espectrofotometría

-demostrar de forma experimental la lógica de la ley de lamber beer

- demostrar de forma gráfica la ley de Lambert y beer

- determinar concentraciones desconocidas por medio de la recolección de datos del espectrofotómetro al compararlos con la concentración de la muestra blanco.

Parte practica



Obtención de espectros de absorción:

Construirlos espectros de absorción de anaranjado de metilo y azul de bromofenol de acuerdo al siguiente esquema operacional:

Longitud de onda (nm)
AM

1·10-3

(% p/v)

absorbancia
AM

5·10-4

(% p/v)

absorbancia
AM

7.5·10-4

(% p/v)

absorbancia
ABF

1·10-3

(% p/v)

absorbancia
ABF

5·10-4

(% p/v)

absorbancia
ABF

7.5·10-4

(% p/v)

absorbancia400
0.911
0.640
0.654
0.215
0.344
0.042

420
1.201
0.853
0.873
0.051
0.310
0.009

440
1.428
1.021
1.047
0.050
0.348
0.009

460
1.597
1.150
1.178
0.100
0.349
0.018

466
1.611
1.162
1.190




480
1.517
1.099
1.126
0.194
0.327
0.035

490
1.349
0.981
1.004
0.266
0.331
0.049

500
1.110
0.8090.828
0.361
0.353
0.068

510
0.838
0.612
0.625
0.484
0.402
0.091

520
0.570
0.417
0.425
0.645
0.485
0.121

540
0.198
0.143
0.145
1.100
0.771
0.212

550
0.098
0.070
0.069
1.383
0.963
0.268

560
0.042
0.029
0.027
1.663
1.158
0.326

580
0.003
0.001

2.529
1.808
0.513

590



2.911
2.2290.631

593





0.646

594







595




2.285


610



1.915
1.385
0.379

620



0.054
0.619
0.166

640



0.113
0.083
0.017

660



0.012
0.009



Lo resaltado en amarillo indica que el espectro de absorción supera la medición del equipo, que es de 3dígitos, oscilando entre 594-595 nm.

Hipótesis:

- los datos obtenidos en la experiencia del hierro, al ser graficados, indicaran una curva ascendente en la curva de calibrado.

Parte experimental

Materiales

- 6 matraz de aforo 50 ml

- 1 matraz de aforo 25 ml

- Embudo analítico

- Gradilla con 12 tubos

- 1 pisceta

- 1...
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